文档介绍：化学会考知识点总结之物质的分类
物质的分类
化学会考知识点总结之物质的分类
混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成 ( 或由不同种物质组成 ) 例如，空气，溶液（盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天
然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白
磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组
成的物质可能是纯净物也可能是混合物，
多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:
氧气（液氧）、氢气、水银。
化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物 （有机化合物） ：含碳元素外的化合物 （除 CO、
CO2 和含碳酸根化合物外）
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无机物： 不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化
合物。
a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物 CO2 ，
SO2 ， SO3
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b. 碱性氧化物： 跟酸反应生成盐和水的氧化物。 CaONa2
O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaONa2
O溶于水立即跟水反应
生成相应的碱， 其他碱性氧化物不溶于水， 跟水不反应。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH
K2O+H2O=2KOH
c. 注意： CO和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化
物，是不成盐氧化物。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于 7
酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种
元素是“Ｈ ”，酸由氢和酸根离子组成
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紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方
程式：酸＝ nＨ＋ ＋酸根离子 n－
根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（ HCl、 HNO3 ）、
酸 二元酸（ H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（ H3 PO4 ）
b. 根据酸分子里有无氧原子分为： 含氧酸（ H2
SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸） 无氧酸（ HCl, H2 S 名