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(通用版)202x高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 6.2 化学能与热能(2)反应热的比较与计算(过题型)学案(含解析).doc

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(通用版)202x高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 6.2 化学能与热能(2)反应热的比较与计算(过题型)学案(含解析).doc

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文档介绍

文档介绍:第2课时 化学能与热能(2)——反应热的比较与计算(过题型)
题型一 反应热(ΔH)的计算
利用键能计算ΔH或根据盖斯定律计算、比较ΔH是近几年全国卷命题的必考点,特别是将热化学方程式和盖斯定律的计算融合在一起的试题,很好的考查了考生对所学知识的灵活应用和运算能力。正确解答反应热计算的关键是合理设计反应途径,正确加减热化学方程式。
[典例1] (2018·天津高考)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C—H
C===O
H—H
CO(CO)
键能/kJ·mol-1
413
745
436
1 075
则该反应的ΔH=__________________。
[解析] ΔH=[4×E(C—H)+2×E(CO)]-[2×E(CO)+2×E(H—H)]=(4×413+2×745)kJ·mol-1-(2×1 075+2×436)kJ·mol-1=+120 kJ·mol-1。
[答案] +120 kJ·mol-1
[备考方略] 利用键能计算ΔH的方法
(1)计算公式
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。
(2)计算关键
利用键能计算反应热的关键,就是要算清物质中化学键的数目,清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。
物质
(化学键)
CO2
(C===O)
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
金刚石
(C—C)
S8
(S—S)
Si
(Si—Si)
每个微
粒所含
键数
2
4
6
4

2
8
2
考法二 利用盖斯定律计算ΔH并书写热化学方程式
[典例2] (2018·高考组合题)请回答下列问题:
(1)[全国卷Ⅰ,28(2)]已知:2N2O5(g)===2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=- kJ·mol-1 
2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2=- kJ·mol-1
则反应N2O5(g)===2NO2(g)+O2(g)的ΔH=______kJ·mol-1。
(2)[全国卷Ⅱ,27(1)]CH4­CO2催化重整反应为
CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)。
已知:C(s)+2H2(g)===CH4(g)ΔH=-75 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-111 kJ·mol-1
该催化重整反应的ΔH=________kJ·mol-1。
(3)[全国卷Ⅲ,28(2)]SiHCl3在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)
ΔH1=+48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)===SiH4(g)+2SiHCl3(g)
ΔH2=-30 kJ·mol-1
则反应4SiHCl3(g)===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH为________kJ·mol-1。
(4)[北京高考,27(1)]近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能