文档介绍：《金属及其化合物》复****学案 1 .金属原子的最外层电子排布特点( 金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。) 2. 在物理性质上金属有哪些共性? ( 常温下除***外均为晶体, 有金属光泽, 是热、电的良导体,大多有良好的延展性。) 3 .金属的化学性质(1) 金属与氧气的反应①钠与氧气反应- 常温: 4Na +O 2 == 2Na 2O 加热: 2Na +O 2 Na 2O 2; ②铝与氧气反应:通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 加热铝箔时加热铝箔时, , 由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高, , 故熔化的液态铝故熔化的液态铝并不滴落。并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜,熔化的液态铝并也不滴落。氧化膜,熔化的液态铝并也不滴落。③③铁与氧气反应: 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 (Fe 2O 3· FeO) (2) 金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH +H 2↑; 实验现象: 钠浮在水面上, 熔成小球, 在水面上游动, 有哧哧的声音, 最后消失, 在反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。②铝与水反应: 加热时微弱反应③③铁与水反应: 高温与水蒸气反应 3 Fe+ 4H 2 O(g) Fe 3O 4+ 4H 2↑。(3 )金属与酸的反应①钠与酸反应:如 2Na + 2HCl == 2NaCl +H 2↑,Na 放入稀盐酸中,是先与酸反应, 酸不足再与水反应。因此 Na 放入到酸中 Na 是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。②与酸反应: 强氧化性酸, 如浓硫酸和浓***在常温下, 使铝发生钝化现象; 加热时, 能反应, 但无氢气放出; 非强氧化性酸反应时放出氢气。③与酸反应:强氧化性酸:常温下浓硫酸和浓***使铁钝化。加热时, 与强氧化性反应,但无氢气放出。非强氧化性酸:铁与酸反应有氢气放出。(4 )某些金属与碱反应: 和强碱溶液反应: 2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2+ 3H 2↑。(5) 金属与盐溶液反应:①钠与盐的溶液反应: 钠不能置换出溶液中的金属, 钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式: 2Na + CuSO 4+ 2H 2O == Cu(OH) 2↓+ Na 2 SO 4+H 2↑。②铝与盐的溶液反应: 如能置换出 CuSO 4、 AgNO 3 等溶液中的金属。③铁与某些盐反应:如 Fe+ CuSO 4 == Cu + FeSO 4, Fe +2 FeCl 3 == 3FeCl 2 等。 4. 金属的氧化物(1) 氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价 22 1O Na ??2 12 1O Na ??颜色状态白色固体淡黄色固体(粉末) 与H 2O 反应 Na 2 O+H 2O= 2NaOH 2Na 2O 2 +2H 2O= 4NaOH+O 2↑与 CO 2 反应 Na 2 O+CO 2= Na 2 CO 3 2Na 2O 2 +2CO 2= 2Na 2 CO 3 +O 2 与酸反应 Na 2 O+2HCl = 2NaCl+H 2O 2Na 2O 2 +4HCl = 4NaCl+O 2↑+2H