文档介绍：氧化还原反应记忆口诀
基本概念
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏
移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引
入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用
叫做还原反应。
判断依据
无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，
失去了电子（或电子对偏离 ) 的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子（或电子对偏离） ，还是得到了电子
（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：
失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。在产物中：
被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。
被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧
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化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
反应类型
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。
但要注意符合化合价不能交 * 的原理。
记忆口诀
升失氧化还原剂，
降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反
氧化还原不可分，
得失电子是根本。
失电子者被氧化，
得电子者被还原。
失电子者还原剂，
得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，
相依相存永不离。
前