文档介绍：必修一第二章复****课件§ 2-1 物质的分类§ 2-2 离子反应§ 2-3 氧化还原反应巴东三中高一化学备课组 1 § 2-1 物质的分类一、一、简单的分类法及其应用简单的分类法及其应用 1、交叉分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸 H 2 SO 4 HCl HNO 3H 2 SO 32、树状分类法物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物稀有气体有机化合物无机化合物 2 氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物 CuO MgO CaO CO 2 SO 2 碱性氧化物: :元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:***氧化物: 不成盐氧化物: 同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物 H 2O、 NO 、 CO 、N 2O、 NO 2、 MnO 2 Al 2O 3、 ZnO: Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2O SO 3、P 2O 5、 Mn 2O 7、 CrO 3 Na 2O、 CaO 、 Fe 2O 3、 CrO 、 MnO 3 酸的分类按是否含氧: 酸按提供氢离子数目: 按挥发性: 二元酸:挥发性酸: 无氧酸: :电离时生成的阳离子全部是氢离子( H+)的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:难挥发性酸: HCl 、 HBr 、 HNO 3、 CH 3 COOH H 2 SO 4、H 2 CO 3、H 2C 2O 4H 3 PO 4 H 2 SO 4、 HNO 3 、H 3 PO 4、 H 2 CO 3 HCl 、 HBr 、 HI、 HF 、H 2S HNO 3、 HCl 、 HF 、 HBr 、 HI、H 2S H 2 SO 4、H 3 PO 4 按酸性强弱: 强酸:中强酸:弱酸: HCl 、 HBr 、 HNO 3、H 2 SO 4H 2 SO 3、H 3 PO 4、H 2C 2O 4H 2 CO 3、 CH 3 COOH 、 HF 氧化性酸: 浓H 2 SO 4、 HNO 3 、 HClO 、 HClO 3、 HClO 44 碱的分类 KOH 、NaOH 、Ba(OH) 2 、NH 2O Cu(OH) 2 、Fe(OH) 3 、Mg(OH) 2 按溶解性按提供 OH- 的数目按强弱碱可溶性碱: 难溶性碱: 强碱: 弱碱: :电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH( 烧碱)、 KOH 、 Ba(OH) 2二元碱: 一元碱:多元碱: Fe(OH) 3、 NH 3 .H 2O NaOH Ba(OH) 2 Fe(OH) 35 盐的分类盐按阴、阳离子来分: 阳离子: 阴离子: K + Na + NH 4 + Cu 2+ Ca 2+ NO 3 -、 SO 4 2-、 Cl -、 CO 3 2-、 PO 4 3- 按是否可溶于水: 可溶性盐:难溶性盐: K +、 Na +、 NH 4 +、 NO 3 -、 SO 4 2-、 Cl - CO 3 2-、 PO 4 3-、 AgCl 、 BaSO 4 正盐: 酸式盐: 碱式盐: 组成中是否有可电离的 H +、 OH -复盐: 既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐. Na 2 CO 3、 KCl 、 Ba(NO 3) 2 电离时生成的阳离子除金属离子(或 NH4+ )外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。 NaHCO 3、 Ca(HCO 3) 2 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或 NH 4 +)的盐. Cu 2( OH ) 2 CO 3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物. KAl(SO 4) 2·12H 2 O (明矾) :阳离子由金属离子或NH 4 +、阴离子由酸根离子组成的化合物 6 例:用树状分类法对 HCl , CO 2, CaO , NaOH , Na 2 SO 4, CaCO 3, Ca(OH) 2,H 2 SO 4进行分类化合物酸碱盐氧化物 HCl H 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 Na 2 SO 4 CaCO 3 CO 2 CaO 7 二、二、分散系及其分类分散系及其分类 1、分散系: 一种物质(或几种物质) 分散到另一种(或多种)物质里所形成的体系。分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂 2、分散系的分类: ①按分散质和分散剂的状态来分分散质分散剂气液固气液固 8 ②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分: 分散系(液态分散剂) 溶液(< 1nm) 胶体(介于 1-100nm) 浊液(> 100nm) 胶体与溶液浊液的本