元素周期律知识点总结(精华版).docx

文档介绍：§ — 9元素周期律&元素周期表 （俄门捷列夫）
★元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
★元素周期律的本质：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化
元素周期表的结构
“短周期
第一周期 2
长周期
不完全周期
第二周期 8
第三周期 8
第四周期 18
第五周期 18
第六周期 32 （镧系）
第七周期 （32）（锕系）
主族 （7 个）
族」 副族 （7 个）
第忸族 （1个）
< 0 族 （1 个）
元素性质的递变规律
I A~ W A
I B~ W B
三个纵行
稀有气体元素
周期数=电子层数
主族序数=最外层电子数
主族兀素中：
元素最高正化合价-族序数（除
0、F)
（最高价+最低价）绝对值
=8
（从第四主族出现负价）
原子半径变大
金属性增强
最高价氧化物的水化物的碱性增强
非金属元素气态氢化物的稳定性减弱
原子半径变小
非金属性增强
最高价的氧化物的水化物的酸性增强
（非金属元素气态氢化物的稳定性增强）
非金属性最强 大
金属性最强
原子半径变大
金属性增强
最高价的氧化物的水化物的碱性增强
（非金属元素气态氢化物的稳定性减弱）
大一
、非金属元素气态氢化物的酸性减弱
原子半径变小
、非金属元素气态氢化物的稳定性增强
最高价氧化物的水化物的酸性增强
非金属性增强
元素的最高价氧化物的水化物
主族R
IR
兀素
f R2OX
R金属
R非金属
元素气态氢化物
R(OH) x
H8-xR0 4
H 6-xRO 3
非金属
兀素
f HxR ( RHx )
x代表元素最低价的绝对值
整理可编辑