文档介绍：第 1页高一化学知识点整理 1. 常见危险化学品爆炸品:KClO 3 KMnO 4 KNO 3 易燃气体:H 2 CH 4 CO 易燃液体: 酒精***苯汽油等自燃物品: 白磷 P 4 遇湿易燃物品:Na Na 2O 2 氧化剂:KMnO 4 KClO 3 剧毒品:KCN ***的化合物腐蚀品:浓H 2 SO 4,浓 NaOH,HNO 3 2. 物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<1nm 1~ 100nm >100nm 3. 胶体与其他分散系的本质区别是: 分散质粒子的直径大小。区分溶液与胶体:丁达尔效应(有一条光亮的通路) 分离浊液与胶体、溶液: 滤纸(只有浊液不能透过滤纸) 分离胶体与溶液:半透膜(胶体不能透过半透膜) 4. 电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物,如 KCl HCl 非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,如蔗糖酒精 SO 2 CO 2 NH 3等强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HCl H 2 SO 4 HNO 3 强碱 NaOH KOH Ba( OH) 2 大多数的盐弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 HClO H 2 SO 3 弱碱 NH 3·H 2O 5. 物质的分离与提纯水过滤法: 适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物,如粗盐的提纯蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异过滤和蒸发( 例如: 粗盐的提纯) 除去 NaCl 中含有的 CaCl 2 ,MgCl 2 ,Na 2 SO 4等加入试剂的先后顺序: NaOH → BaCl 2→ Na 2 CO 3→过滤→ HCl 可以; 改为: BaCl 2→ Na 2 CO 3→ NaOH →过滤→ HCl 也可以. 改为: BaCl 2→ NaOH → Na 2 CO 3→过滤→ HCl 也可以. 但要注意, BaCl 2 溶液一定要在 Na 2 CO 3 溶液之前加入, 且盐酸必须放在最后. 蒸馏: 利用混合物中各组分的沸点不同, 除去易挥发, 难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶, 但沸点不同的液态混合物。如: 酒精与水的分离, 自来水得到蒸馏水, 汽油和煤油的分离等。蒸馏需要的仪器: 酒精灯, 蒸馏烧瓶, 冷凝管, 牛角管, 锥形瓶,温度计蒸馏操作的注意事项:1. 温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处;2. 在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片, 目的是防止暴沸;3. 冷凝管下口进水上口出水;4. 蒸馏前先通水后加热; 蒸馏结束后, 先撤灯后关水分液:分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出,然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出分液前为什么要打开玻璃塞? 打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等, 有利于下层液体的流出. 萃取:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同, 来分离液态混合物仪器: 分液漏斗, 烧杯分离出溴水中的溴, 可以用苯或者四***化碳,水/ CCl 4 分层上层无色, 下层橙红色。不用酒精萃取(注意四***化碳密度比水大,苯比水小) 分离碘水中的碘,可以用四***化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠的焰色:黄色; 钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃) 焰色反应是元素的性质。 6. 离子的检验第 2页 Cl - 检验:加***银产生的白色沉淀不溶