文档介绍：2013化学一轮复习苏教版浙江专用课时作业(四) [第4讲氧化还原反应]
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(1)Cu2+比Fe3+氧化性强,所以Cu比Fe还原性强( )
(2)失电子难的原子获得电子的能力一定强( )
(3)原子的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱( )
(4)含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性( )
(5)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性( )
(6)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应( )
(7)A2+2B-===B2+2A-反应中,A2的氧化性大于B2,B-的还原性大于A-( )
(8)含1 mol X2O的溶液与含3 mol SO的溶液恰好完全反应,SO被氧化成SO,则X在还原产物中的化合价为0价( )
(9)某元素在化学反应中由化合态变成游离态,该元素可能被氧化,也可能被还原( )
(10)MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气,而KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气,说明KMnO4的氧化性强于MnO2( )
(11)NO在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强( )
(12)浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4,而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强( )
(13)少量氯气通入FeBr2溶液中,先氧化Fe2+( )
(14)CuS+HNO3―→Cu(NO3)2+NO↑+H2O+S↓,配平后的化学计量数从左到右依次为3 8 3 2 4 3( )
(15)相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱( )
2.[2011·长郡中学] 工程师通过下述过程可以测定金属锡样品的纯度:
(1)将试样溶于盐酸中,发生反应:Sn+H+→Sn2++H2↑(未配平,下同)
(2)加入过量的FeCl3溶液,发生反应:Sn2++Fe3+→Sn4++Fe2+
(3)在盐酸酸化下,用K2Cr2O7标准溶液与Fe2+反应:Fe2++Cr2O+H+→Fe3++Cr3++H2O
关于该过程,下列说法不正确的是( )
+在第一、二个反应中分别表现出还原性和氧化性
,而非碱式滴定管中
,不宜用KMnO4替代K2Cr2O7来进行滴定
,NaClO发生如下反应:3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )
、NaClO 、NaClO3
、NaClO3 、NaClO4
4.[2011·和田二模] 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关说法正确的是( )
,H2O是还原剂
∶1
mol HNO3, mol电子
:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==