文档介绍：一、氨
1、氨的性质
（1）氨的物理性质：
实验现象：
；
。
（2）溶液为什么变为红色？
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨气溶于水溶液显碱性
氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；
（1）氨的物理性质：
无色有刺激性气味的气体
ρ(NH3)∶ ρ(空气)=
极易溶于水，
17∶29
密度比空气小，
体积比1∶700
易液化（可做制冷剂）
氨气的水溶液呈碱性
颜色状态：
密度：
水溶性：
①氨与水反应：
（一水合氨）
a、氨水显弱碱性。能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。
NH3 + H2O NH3·H2O
分子：NH3、H2O、NH3·H2O 离子：NH4+、OH-、(H+)
b、氨水的成分
NH4+ + OH-
（2）氨的化学性质：
C、NH3·H2O的不稳定性
NH3·H2O = NH3↑+ H2O
△
取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。
现象： .
【探究实验】
②氨与酸反应
产生大量的白烟。
NH3和HCl可以大量共存吗？
换成HNO3会不会有同样的现象？
浓氨水和氨气的实验
挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
NH3＋ HNO3＝NH4NO3
2NH3＋ H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+HCl==NH4Cl
白烟
NH3 能不能用浓硫酸干燥？
N2
NH3
O2
NO
O2
NO2
H2O
HNO3
思考与交流：
氨经一系列反应可以得到***，如下图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
③氨与氧气反应：
③氨与氧气反应（氨的还原性）
高温、高压
催化剂
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
4NH3+5O2 4NO+6H2O 氨的催化氧化
催化剂
△
N2+3H2 2NH3
高温、高压
催化剂
（1）定义:
由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的
化合物叫铵盐.
（2）物理性质：易溶于水、无色或白色晶体
（3）铵盐的化学性质
①铵盐受热易分解：
2、铵盐
NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
△
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
△
②铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O
△
应用：
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
△
+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐