文档介绍：广东省河源市高考化学备考复****专题七：物质结构与元素周期律
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一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（ ）
A .  (A-N+m)mol       
B .  (A-N)mol    
C .  ( A-N)mol       
D .  (A-N+m)mol    
2. （2分） Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素．下列关于 Ce的说法正确的是（ ）
A . 质量数为198    
B . 中子数为140    
C . 质子数为82    
D . 核外电子数为58    
3. （2分） 在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si．下列说法不正确的是（ ）
A . Li在N2中燃烧生成Li3N    
B . LiOH是极易溶的强碱    
C . Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液    
D . 硼酸钠溶液显碱性    
4. （2分） 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法错误的是（ ）
A . W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点    
B . 简单离子半径：X > W    
C . Z的氢化物中含离子键    
D . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z > X    
5. （2分） (2016高一下·平罗期中) 学****时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（ ）
A . 稳定性：NH3＜PH3＜AsH3    
B . 离子半径：阴离子＞阳离子    
C . 熔沸点：离子化合物＞共价化合物    
D . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3    
6. （2分） (2016高一下·****水期中) 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（ ）
A . X，Y，Z元素分别为N，P，O    
B . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素    
C . 原子半径：Z＞X＞Y    
D . X，Y，Z的气态氢化物中最稳定的是：Y的氢化物    
7. （2分） (2019高一上·上海期末) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn−的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（ ）
A . a=b+m+n    
B . a=b−m+n    
C . a=b+m−n    
D . a=b−m−n    
8. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键    
B . HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱    
C . 元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强    
D . 元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果    
9. （2分） (2016高二下·太谷期中) x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A . x的原子半径大于y的原子半径    
B . x的第一电离能小于y 的第一电离能    
C . x阴离子的半径小于y阳离子的半径    
D . x的电负性大于y的电负性    
10. （2分） 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（ ）
A . X单质易与水反应    
B . X形成的氧化物易与水反应生成酸    
C . X易形成氧化物XO    
D . XH4的稳定性比SiH4的低    
11. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（ ）
A . 原子半径：A＞B＞C＞D    
B . 原子序数：b＞a＞c＞d    
C . 离子半径：D＞C＞B＞A    
D . 金属性：B＞A，非金属性：D＞C