文档介绍：第一课时 SO 2 2mol O 2 1mol SO 3 0mol A SO 2 0mol O 2 0mol SO 3 2mol B SO 2 1mol O 2 SO 3 1mol c SO 2 O 2 SO 3 D SO 2 O 2 SO 3 E 平衡状态 2SO 2 +O 2 2 SO 3 T、V不变? 起始状态一、等效平衡的概念在相同的条件下,对同一个可逆反应,反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行,只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到相同的平衡状态,这样的平衡称为等效平衡。相同的条件: ①同T同V②同T同P 相同的平衡状态: 通常是指平衡混合物各组分的百分含量(指质量、体积、物质的量等) 相同, 但各组分的物质的量、浓度可能不同。平衡状态(终态)只与始态有关,而与途径无关。等效平衡如何理解“等效平衡”? 相同效果的平衡状态。相同效果指的是什么? 达到平衡时,反应混合物中各组成成分的百分含量(体积分数、物质的量分数等) 相等。二、等效平衡的分类和判断方法 1、恒温、恒容条件下的等效平衡 判断方法: 若改变起始加入情况,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相等,则二平衡等效。(1)对于反应前后气体分子数发生变化的可逆反应特点: 两次平衡时各组分百分量、且n、c均相同极限转化法(2)对于反应前后气体分子数不变的可逆 反应特点: 两次平衡时各组分百分量相同, 但n、c同比例变化判断方法: 只要反应物(或生成物)的物质的量的比与原平衡相等,则二平衡等效。极限转化法 H 2(g) +I 2(g) 2HI (g) I 2 1mol H 2 1mol HI 0mol 平衡状态等效平衡 T、V不变 I 2 0mol H 2 0mol HI 2mol I 2 2mol H 2 2mol HI 0mol I 2 0mol H 2 0mol HI 4mol 四种情况中达到平衡后, I 2、 H 2、 HI 的质量分数相同, c和n成比例。 2、恒温、恒压条件下的等效平衡 特点: 两次平衡时各组分百分量、 c 相同, 但n同比例变化判断方法: 若改变起始加入情况,只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比相等,则二平衡等效。极限转化法 2SO 2 +O 2 2 SO 3A、B两容器中 SO 2(O 2、 SO 3 )的质量分数相同, c相同,但 n 成比例。平衡状态 T、P不变 SO 2 2mol O 2 1mol SO 3 0mol SO 2 4mol O 2 2mol SO 3 0mol 或 SO 2 0mol O 2 0mol SO 3 4mol 等效平衡的判断( xA+yB pC+qD ) 等温等容: 等温等压: A、 x+y ≠ p+q B、 x+y = p+q 相同起始物质的物质的量之比相等相同起始物质的物质的量相等相同起始物质的物质的量之比相等等压比相等,等容量相等。但若系不变,可为比相等。