文档介绍：2010高考化学试题分类汇编
化学反应速率和化学平衡
(2010天津卷)
①表示25℃时, mol·L-1盐酸滴定20 mL mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
③表示10 mL mol·L-1 KMnO4 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
解析:酸碱中和在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错;正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;反应是放热反应,且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,C错;反应是放热反应,但图像描述是吸热反应,故D错。
答案:B
命题立意:综合考查了有关图像问题,有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像,反应速率图像和能量变化图像。
(2010重庆卷)10. 当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
10. 答案B
【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应,所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体,相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度,将导致平衡逆向移动。
【方法提炼】对于恒容容器,通入稀有气体,由于容器的体积不变,各组分的浓度保持不变,故反应速率保持不变,平衡也即不移动。若为恒压容器,通入稀有气体,容器的体积膨胀,对于反应则相当于减压。
(2010安徽卷),发生的化学反应为:
2NH2(g)+NO(g)+NH2(g)2H3(g)+3H2O(g) H<0
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
∶2时,反应达到平衡
,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
答案:C
解析:A选项,放热反应升温平衡常数减小,错误;增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大,B错;使用催化剂平衡不移动,D错。
(2010福建卷)
,能更快得出有关规律
,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
、胶体与浊液
、HCl、、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
【解析】答案:B
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念,规律
同时改变两个变量来研究反应速率的变化,不容易判断影响反应速率的主导因素,因此更难得出有关规律
这是盖斯定律的表述
分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的
在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时,是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。
(2010福建卷),反应物尝试随反应时间变化如右图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度,结果应是
A
B
C
D
解析:本题考察化学反应速率的计算
第8秒与第4秒时反应物浓度差△C为10,为4秒,所以在4~,可以排除CD两个答案;图中从0开始到8反应物浓度减低了4倍,根据这一幅度,可以推测从第8到第16分也降低4倍,,,所以可以排除A而选B
答案:B
(2010江苏卷)
,负极质量减小,正极质量增加
,反应不能自发进行,则该反应的
,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
,溶液中、、的氧化性依次减弱
【答案】AC
【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项,铅蓄电池在放电过程中,负极反应为其质量在增加;B项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进