文档介绍：复****什么是物质的量? 什么是摩尔? 什么是阿伏加德罗常数? 你是如何理解这三个概念的? 1 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。(难见、难称量) 微观粒子宏观物质(可见、可称量) 物质的量微粒数(N) ×N A÷ N A物质的量(n) 2 2中含有的氧分子数目是多少? 解: O 2的分子数为 N = n × N A = × 10 23 答: O 2的分子数为 × 10 23个. [例题一]= mol × ×10 23mol -1 3 2中含有的氧原子数目是多少? 解: O 2的氧原子数为 N = n × 2 × N A= mol ×2× ×10 23mol -1 = × 10 23 答: O 2的氧原子数为 × 10 23个。[例题二] 4 2中含有的电子数目是多少? 解: O 2的电子数为 N = n × 16 × N A= × 10 24 答: O 2的电子数为 × 10 24个。[例题三]= mol ×16× ×10 23mol -1 5 课堂练****1、某硫酸钠溶液中含有 × 10 22个 Na +则该溶液中 SO 4 2-的物质的量是( ) 2、 3中所含的原子数为( ) × 10 24 所含的质子数为( ) × 10 24 3、已知 amolClO 2分子中含有 b个e -(电子)则阿伏加德罗常数可表示为( ) b/33amol -16 (难见、难称量) 微观粒子宏观物质(可见、可称量) 物质的量微粒数(N) ×N A÷ N A物质的量(n) 【思考】 1molC-12 的质量是 ,那么 1mol 其他物质的质量又是多少呢? 7 1mol 任何物质都约含有 23个粒子, 那么这 1mol 物质的质量到底有多大呢? 粒子符号物质的式量每个粒子的质量( g/个) 1摩物质含有的粒子数(个) 1摩物质质量( g) C 12 -23 Fe 56 -23 H 2 SO 4 98 -22 H 2O 18 -23 Na + 23 -23 OH - 17 -23N AN AN AN AN AN A 12 56 98 18 23 17 8 分析以上计算结果可得出什么规律? (1) 1mol 任何原子的质量(以克为单位)在数值上等于这种原子的相对原子质量。(2) 1mol 任何分子的质量(以克为单位)在数值上等于这种分子的相对分子质量。(3) 1mol 任何离子的质量(以克为单位)在数值上等于这种离子的式量。二、摩尔质量 1、 1mol 物质的质量: 1mol 任何微粒或物质的质量在以克为单位时,数值上等于该微粒的相对(原子、分子)质量。 9课堂练****1、填空: (1) 1molCu 质量是克(2) 1molO 2质量是克(3) 1molCO 2质量是克(4) 1molCl -质量是克(5) 1molNa +质量是克(6) 1molNaCl 质量是克 64 32 44 23 摩尔质量 10