食用醋总酸度的测定.ppt

文档介绍：分析化学实验
实验四食用醋总酸度的测定
食用醋总酸度的测定
二、实验目的
五、注意事项
、实验原理
六、数据处理
基、试剂及仪器土、思考题
四、实验步
实验目的
·了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变
化以及指示剂的选择。
学****食用醋中总酸度的测定方法。
实验原理
食用醋的主要酸性物质是醋酸(HAc),此外还
含有少量其他弱酸。
用NaOH标准溶液滴定醋酸,化学计量点的pH约
。
Naoh+ hac= naac+h o
当反应达化学计量点时,,
可用酚酞作指示剂。终点时溶液由无色变
为微红色。
实殓原理
滴定时,不仅HAc与NaOH反应,食用醋中
可能存在的其他酸也与NaOH反应,故滴定
所得为总酸度,以pB(gL1)表示
试剂及仪器
试剂:食用醋试样、酚酞指示剂、
mo小L1NaOH溶液
试剂及仪器
仪器:酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、
洗瓶
用移液管吸取溶液
从移液管放出溶液
四、实殓步骤
食用醋总酸度的测定
,移入250mL容
量瓶中,用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度
(思考题1),摇匀。
于250mL锥形瓶中,加酚酞指示剂2滴(思考题
2),用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且
30s内不褪色,即为终点
。记录№aOH标准溶液的用量,按
下式计算食醋中总酸量。
五、注意事项
·分析天平的正确操作;
数据及时、完整地记录;
·酸式滴定管的正确操作;
滴定终点颜色的观察。
六、数据处理
计算公式
P(HAc
c(NaOH V(NaOH M, ( HAc)