文档介绍：12 能应用离子的化学性质,书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应,绝大多数都是在电解质溶液中进行的,大多属于离子反应,所以有关离子反应的内容,在高考的各类题型(选择、填空、计算)中均有出现,每年必考, 久考不衰,并且每年所占分值比例均很大。 3 对于复分解反应而言,有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全: ①更难溶物质; ②更难电离的物质; ③气态物质。简言之, 复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 4 (1) 沉淀的生成及转化常见难溶物有: ①酸: H 2 SiO 3;②碱: Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3 等; ③盐: AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 BaCO 3、 BaSO 4、 Ca 3 (PO 4) 2等。(2) 更弱电解质的生成常见弱电解质有: ①弱酸: HF 、H 2 CO 3、 HClO 、 CH 3 COOH 等; ②弱碱: NH 3·H 2O;③其他: H 2O、 C 6H 5 OH 等。(3) 气态物质生成常见气态物有: SO 2、 CO 2、 NH 3、H 2S等。 5 (1) 与反应条件有关铵盐与强碱反应常温下: NH+OH - NH 3·H 2O 铵盐与强碱反应加热: NH+OH - NH 3↑+H 2O 6 (2) 与反应用量比有关①过量反应物能与生成物继续反应如: 若过量的 NaOH 溶液中通入 CO 2: 2OH - +CO 2 CO 3 2- +H 2O 若少量的 NaOH 溶液中通入过量 CO 2: OH - +CO 2 HCO 3 - 7 ②酸式盐与量有关的反应如Ca(OH) 2溶液和 NaHCO 3溶液混合,反应量的关系有两种情况: 第一种情况,若 NaHCO 3过量, Ca(OH) 2不足量。对应的离子方程式为 Ca 2++2OH -+2HCO 3 - 2H 2O+CaCO 3↓+CO 3 2- 第二种情况,若 Ca(OH) 2过量, NaHCO 3不足量。对应的离子方程式为 Ca 2++OH -+HCO 3 - H 2O+CaCO 3↓规律: 不足量的某反应物是完全参与反应,配平时就设定该反应物在化学方程式中的计数量为 1. 科目三考试 http://km3. 科目 3实际道路考试技巧、视频教程科目四考试 http://km4. 科目四模拟考试题 C1 科目四仿真考试③按指定量关系进行的离子反应,如: ⅰⅰ. . 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式: 2H ++SO 4 2-+Ba 2++2OH - BaSO 4↓+2H 2O ⅱⅱ. . 向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完,写出离子方程式: H ++SO 4 2-+Ba 2++OH - BaSO 4↓+H 2O 9 10 (3) 隐含易被忽视的离子反应①如: Mg(HCO 3) 2与过量的 NaOH 溶液反应[不可忽视 Mg(OH) 2比 MgCO 3难溶] Mg 2+ +2HCO 3 - +4OH - Mg(OH) 2↓+2CO 3 2- +2H 2O ②如: 明矾[KAl(SO 4) 2]与足量 Ba(OH) 2溶液反应[不可忽视 Al(OH) 3的***] Al 3+ +2SO 4 2- +2Ba 2+ +4OH - AlO 2 - +2H 2 O+2BaSO 4↓③如: 少量 SO 2通入漂白粉溶液中 SO 2 +H 2 O+Ca 2+ +2ClO - CaSO 3 +2HClO ( ) 错在忽视了可发生的氧化还原反应: CaSO 3 +HClO CaSO 4 +H + +Cl -,故正确的为 SO 2 +H 2 O+Ca 2+ +3ClO - CaSO 4↓+2HClO+Cl -