文档介绍：***钾制备试验汇报
篇一：***钾的制备和提纯试验汇报
大学化学试验 汇报本 （一）
姓名： 试验室： 周次： 周一 试验柜台： 61指导老师：章文伟
硫酸亚铁铵的制备
一．试验目标
1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2. 从试验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质 3. 掌握水浴、减压过滤等基础操作 4. 学****pH试纸、吸管、比色管的使用 5. 学****用目测比色法检验产品质量。 二．原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁和硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。 三．仪器及药品
洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L硫酸、 四．试验步骤 1. 硫酸亚铁制备
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硫酸亚铁铵的制备
Fe3+的限量分析
五．统计
1. 试验现象：
① 小火加热***钠和***化钾混合溶液过程中，烧杯内会有***化钠晶体析出。 ② 热过滤后，漏斗滤纸上出现***化钠白色晶体。 ③ 滤瓶内液温降低后，出现白色针状的***钾晶体。
④ ***钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的***钾晶体。 ⑤ 抽滤后漏斗上出现干燥的***钾晶体。 2. 产量：粗产品： 3. 理论产量：
KCl+NaNO3===K NO3+NaCl
m (K NO3) =(*)/85= 4. 产率：=%
六．思索题
1. 怎样利用溶解度差异从***化钾—***钠制备***钾？
当***钠和***化钾溶液混合时，溶液中会有***钾、***化钠、***钠和***化钾四种盐。在不一样温度下它们在水中溶解度不一样，尤其是在较高温度，***钾在水中的溶解度比***化钠的要大得多，因此在冷却过程中***化钠首先析出，趁热过滤后滤液中即含有***钾。 2. 试验成败的关键在何处，应采取哪些方法才能使试验成功？
① 热过滤分离***化钠和***钾时要趁热快速，不然液温下降后***钾也会和***化钠一
起析出，减低产量。
② 减压过滤时注意不出现穿滤现象。滤纸不可过大，要全部紧贴漏斗底部，能够用双
层滤纸。
3. 产品的关键杂质是什么？怎样提纯？
产品的关键杂质是***离子，经过重结晶能够除去。 4. 重结晶时，粗产品和水的质量比为何是2:1？
80℃时***钾的溶解度为169g/100***，因此1g***，考虑加热时溶剂蒸发，选择粗产品和水的质量比为何是2:1。
篇二：***钾的制备
***钾的制备
一．试验目标
，着重介绍减压过滤和热过滤。
、蒸发浓缩、结晶等基础操作。
二．试验原理
+ NaNO3＝KNO3 +NaCl
，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不一样的温度下有不一样的溶解度，利用NaCl、KNO3的溶解度随温度改变而改变的差异，高温除去NaCl，滤液冷却得到KNO3。
四种盐在水中的溶解度（g/100g H2O）
三．关键仪器和试剂
1 仪器 烧杯 量筒 热过滤漏斗 减压过滤装置 电子天平。
2 试剂 NaNO3(s)、KCl(s)。
四．操作步骤
五．试验结果及分析
结果：：
：
分析： + NaNO3 ＝ KNO3 + NaCl
7585101 59
★最终体积为：(15*2/3+)*3/4=
★母液中留有的***钾： *= ★(在283k时的KNO3溶解度为
***)
★本试验粗产品的理论产量是：-=
★粗产品的产率为：*100%=%
2 . 理论重结晶率为：(167g-)/167g*100%=%
实际重结晶率为： /*100%=% (在353k时的溶解度为167g/100***)
六．问题及思索题
●问题：？怎样提纯？
答：关键杂质是NaCl,能够经过重结晶来提纯。
2．能否将除去***化钠后的滤液直接冷却制取***钾？
答：不能。滤液直接冷却能够得到较多的***钾，但会混***化钠，产品纯度下降。