分化实验课件：3食醋中总酸度的测定（应化）.ppt

文档介绍：食醋中总酸度的测定
实验目的
进一步巩固滴定规范操作，掌握溶液稀释的操作；
掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法
学****食醋中总酸度的测定方法
了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择
实验原理（1）
NaOH标准溶液的配制与标定
配制：由饱和NaOH上清液稀释（ ）；在较浓NaOH溶液中加入Ba2+沉淀CO32-，取上清液稀释；直接称取NaOH固体配制
标定：
化学计量点pH
酚酞变色范围（常规用量）
pH：————
H2C2O42H2O也常用，但与NaOH按1:2反应且分子量较小，当NaOH溶液浓度较小时，为减小称量误差，通常采用“称大样”的方式。
*
常见指示剂
酚酞 Phenolphthalein （PP）
实验原理（2）
食醋中总酸度的测定
食醋中主要成分为醋酸，含少量其他有机弱酸，总酸度可用醋酸表示，通常为35 g/100 mL。
化学计量点pH 指示剂：酚酞（无色微红，pH）
~ mol/L， mol/L的NaOH溶液滴定，因此需对待测食醋试样稀释适当倍数；
红醋等存在颜色干扰的试样需预先脱色（活性炭等）。
实验步骤（1）
mol/L NaOH标准溶液的配制与标定
量取饱和NaOH溶液 4 mL（ ），倾入 500 mL聚乙烯试剂瓶中，用新煮沸并冷却的水洗涤量筒数次，洗涤液并入试剂瓶中，稀释至 500 mL（ ），摇匀后备用。
准确称取  g的KHC8H4O4（ ）置于3个已编号的锥瓶中，分别加入2030 mL新煮沸并冷却的水，小心摇动使其溶解（慎用玻棒），加入 2 滴酚酞示剂，用所配NaOH溶液滴定至微红色且30 s内不褪色即为终点，记录消耗NaOH的体积。平行测定3次，计算出NaOH溶液的准确浓度。
建议先从KHC8H4O4质量最少的那份开始标定。
实验步骤（2）
食醋试液总酸度的测定
移取25 mL待测试液（ ）mL至 250 mL容量瓶中，用新煮沸并冷却的水定容后摇匀。
移取25 mL上述稀释液至250 mL锥形瓶中（