文档介绍：高中化学选修 3 知识点总结
二、复 要点
1、原子 构
2、元素周期表和元素周期律
3、共价
4、分子的空 构型
5、分子的性
6、晶体的 构和性
（一）原子 构
1、能 和能
（ 1）能 和能 的划分
①在同一个原子中，离核越近能 能量越低。
②同一个能 的 子，能量也可能不同， 可以把它 分成能 s、 p、 d、f ，能量由低到高依次 s、 p、 d、f 。
③任一能 ，能 数等于能 序数。
s、 p、d、 f⋯⋯可容 的 子数依次是 1、 3、 5、 7⋯⋯的两倍。⑤能 不同能 相同，所容 的最多 子数相同。
（ 2）能 、能 、原子 道之 的关系
每能 所容 的最多 子数是： 2n2（n：能 的序数）。
2、构造原理
1）构造原理是 子排入 道的 序，构造原理揭示了原子核外 子的能 分布。
2）构造原理是 写基 原子 子排布式的依据，也是 制基 原子 道表示式的主要依据之一。
3）不同能层的能级有交错现象，如 E（ 3d）＞ E（ 4s）、 E（ 4d）＞ E（ 5s）、 E（ 5d）＞E（ 6s）、 E（6d）＞ E（ 7s）、 E（ 4f）＞ E（ 5p）、 E（ 4f）＞ E（ 6s）等。原子轨道的能量关系是： ns＜（ n-2） f ＜ （ n-1） d ＜np
4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理， 在多电子原子的电子排布中： 各能层最多容纳的电子数为 2n2 ；最外层
不超过 8 个电子；次外层不超过 18 个电子；倒数第三层不超过 32 个电子。
（ 5）基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于 最低能量状态 的原子称为 基态原子 。②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至
较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子 。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态） 和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
3、电子云与原子轨道
1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。 “电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。
（ 2）原子轨道：不同能级上的电子出现
概率
约为 90%的电子云空间轮廓图
称为原
子轨道。 s 电子的原子轨道呈
球形对称， ns 能级各有
1 个原子轨道； p 电子的原子轨道呈纺
锤形， np 能级各有
3 个原子轨道，相互垂直（用
px、py、pz 表示）； nd 能级各有
5 个原子
轨道； nf 能级各有
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