文档介绍：§ 化学反应速率的定义与表示方法
第四章化学反应速率
§ 影响化学反应速率的因素
§ 反应速率理论简介
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化学热力学(Chap 2)＋化学平衡(Chap 3)：
研究化学反应的能量变化、化学反应的可行性及进行程度 —— 反应的趋势与发生可能性；未涉及化学反应速度的快慢问题。
化学反应动力学 (Chap 4)：
H2 ＋ ½ O2  H2O rG m= - kJmol－1 << 0
从热力学理论计算，氢气与氧气混合发生化学反应趋势非常明显，但实际上无明显现象；只有在点燃或爆炸的情况才能引发反应。
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§ 化学反应速率的定义及其表示方法
1. 化学反应速率
2. 平均反应速率与瞬时反应速率
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1. 化学反应速率
指在一定条件下，反应物转化为生成物的速率, 可用单位时间 (分钟、小时、秒等)反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 (moldm-3) 来表示
mol dm-3  s-1 ( h-1，min-1)
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2 N2O5 == 4 NO2 ＋O2
负号—— 反应物浓度减小
正号—— 生成物浓度增加
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时间(s)
t (s)
[N2O5]
(moldm-3)
-[N2O5] (moldm-3)
以不同化合物表示的反应速率
(moldm-3s-1)
0

N2O5
NO2
O2
100
100

×10-3
×10-3
×10-3
300
200

×10-3
×10-3
×10-3
700
400

×10-3
×10-3
×10-3
1000
300

×10-3
×10-3
×10-3
不同速率表示之间的比例关系
2
4
1
见p 46，表4-1描述N2O5的分解反应
不同的时间间隔内反应的平均速率不同；以不同的化合物表示的反应速率也不同，存在与系数相同的比例关系
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aA + bB gG + hH
对于定容的气相反应：
对于一般的化学反应：
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负号—— 反应物浓度减小
正号—— 生成物浓度增加
2. 平均速率与瞬时速率
1) 平均反应速率
某一有限时间间隔内浓度的变化量。
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时间间隔越小，越能反映间隔内某一时刻的反应速率
t1= 0 s c1(N2O5) = mol·dm-3
t2=300 s c2(N2O5) = mol·dm-3
2. 瞬时速率: 时间间隔Δt趋于无限小时的平均速率的极限
4NO2 + O2(g)
例：2N2O5
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：是c-t曲线上某点的斜率。
2700 s时的瞬时速率：
A点的斜率=
= ×10－5 moldm-3s-1
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