溶液与胶体溶液.ppt

文档介绍：*
溶液与胶体溶液
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教学要求。。、结构及其性质等。、表面活性剂、乳浊液的基本概念和特征。
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分散系：一种（或多种）物质分散于另一种物质形成的系统称为分散系。
分散系(disperse system)
分散质：在分散系中被分散了的物质。
分散剂：容纳分散质的物质。
分散系 = 分散质 + 分散剂
例如：奶油分散在水中称为牛奶，乙醇分子分散在水中称为乙醇水溶液
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相：系统中物理和化学性质完全相
同的一部分称为一个相
相
均相系统（单相系统）：只有一个相的系统
非均相系统（多相系统）：有两个或两个
以上相的系统
phase
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分散系的分类

分散剂
分散质
举例
气
气
空气，家用煤气
液
云、雾
固
烟，飞尘
液
气
汽水
液
牛奶
固
溶液，泥浆
固
气
木炭，泡沫塑料
液
肉冻，珍珠
固
合金
气态分散系
液态分散系
固态分散系
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2 按分散质粒子的大小分
1nm = 10-9 m
(1)分子离子分散系（也称真溶液）
分散质粒子的直径小于1nm，分散质为小分子或离子；以分子或离子状态均匀地分散在分散剂中，形成均相、稳定的分子离子分散系，或称为溶液。
在溶液体系中，分散质称为溶质，而分散剂称为溶剂。
如：葡萄糖溶液，C6H12O6是溶质，H2O是溶剂。
溶质扩散速度快 能透过半透膜，溶质粒子只能在电子显微镜观察
分散质粒子直径/nm
分散系类型
举例
< 1 nm
分子离子分散系
溶液
1-100 nm
胶体分散系
溶胶、高分子溶液
> 100 nm
粗分散系
悬浊液、乳状液
均相系统
homogeneous
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分散质粒子半径在1nm～100nm之间,分散质粒子不是单个分子,离子或原子,而是有多个分子,原子或离子组成的。
分散质颗粒大,扩散速度慢。不能透过半透膜。
包括
胶体溶液(又称溶胶)：分散质为分子、离子、
原子的聚集体；多相体系，较稳定。
如 Fe(OH)3溶液。
高分子溶液：分散质为高分子；均相体系，稳定。如蛋白质溶液。
(2) 胶体分散系
非均相系统
homogeneous
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(3) 粗分散系
分散质为分子的大集合体，粒子半径大于100nm, 多相体系，不稳定。
扩散很慢，不能透过半透膜和滤纸
甚至肉眼看到分散相粒子的存在
非均相系统
homogeneous
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