2013届高考化学物质的量复习1.ppt.ppt

文档介绍：第二节物质的量浓度 。 ?溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度?的计算。 ?1?概念:溶质的质量分数是与之比。?2?符号。?3?定义式: w=。溶质质量溶液质量 w ?1?概念:以来表示溶液组成的物理量。?2?符号及单位:符号,单位为。?3?定义式: c=。单位体积溶液里含有溶质 B的物质的量 c mol/L 【自我检测】常温常压下,将 g NaCl 溶于 mL的水(ρ= g·cm - 3)中,所得溶液的质量分数为________ ;取 g 14% 的NaCl 溶液跟 g 24% 的NaCl 溶液混合,所得混合液的质量分数________ ;若混合液的密度为 g/cm 3,则混合后所得溶液物质的量浓度为________ 。答案: 14% 20% mol ·L -1 二、一定物质的量浓度溶液的配制 :合适的瓶、、、、。 ?以配制 500 mL mol/L 的 NaCl 溶液为例?容量烧杯玻璃棒胶头滴管量筒?1?计算: m? NaCl ?=g ?2?称量:用称量 NaCl 时, NaCl 放在天平的盘,砝码放在天平的盘。?3?溶解:将称得的药品放入中,加适量 H 2O溶解,并用搅拌加速溶解。?4?转移:将溶液沿玻璃棒引流注入。 托盘天平左右烧杯玻璃棒 500mL 容量瓶中?5?洗涤:用蒸馏水洗涤和2~3次,然后将洗涤液注入容量瓶中。?6?定容:加水至液面接近容量瓶刻度线时,改用定容至刻度。?7?摇匀:上下颠倒容量瓶,摇匀。烧杯玻璃棒 1~ 2 cm 胶头滴管 ?1?据溶液体积选取合适规格的。?2?用前要检查。?3?容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶也不能加热,不能溶液。?4?在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液的浓度不准确。容量瓶容量瓶是否漏水贮存刻度线【自我检测】 实验室需 2 mol ·L -1的 Na 2 CO 3溶液 950 mL ,配制时应选用________ mL 的容量瓶。用托盘天平称取 Na 2 CO 3的质量为________g ,然后进行溶解、转移、洗涤和定容,如果定容时俯视观察容量瓶的刻度线结果会使新配制溶液浓度________ 。答案: 1 000 偏高