文档介绍：、乙两个探究性学****小组,他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况?约20 ℃,1 atm ?下气体摩尔体积的方法。?1?甲组同学拟选用下列实验装置完成实验: ①该组同学必须选用的装置的连接顺序是 A接????接????接???填接口字母,可不填满?。②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞, 一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。③实验结束时,该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积? ________ 。?2?乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。①装置中导管 a的作用是_________ 。②实验中准确测得 4个数据:实验前铝硅合金的质量为 m 1 g,实验后残留固体的质量为 m 2 g,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V 1 mL 、V 2 mL 。则通常状况下气体摩尔体积 V m=________ 。解析: 本题通过测定一定物质的量的 H 2的体积来测定通常状况下气体摩尔体积。 H 2的物质的量可根据铝硅合金中铝的质量求算, H 2的体积通过排水法测定。(1) ①干燥 H 2时要长进短出,排水测定 H 2体积时要短进长出,不选 F装置的理由是 F中导管太短,不能形成连通器,无法调整两容器内的液面高度,使广口瓶中和量筒中压强不等产生误差。②由于反应放热且生成气体,锥形瓶中气体压强变大,所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。③测量 H 2体积时要注意两个问题:一是冷却,二是保证液面两侧压强相等。(2) ①a管可使分液漏斗内与锥形瓶内压强相等,从而使稀硫酸顺利滴下,还能够消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②m(Al )=(m 1-m 2)g, 答案: ?1?①CBEDG ②铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大③待实验装置冷却后,上下移动量筒,使其中液面与广口瓶中液面相平,再平视读取量筒中水的体积,即氢气在通常状况下的体积?2?①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 ,将 20 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液滴入 50 mL 1 mol/L 的 CuSO 4溶液中,得到了绿色沉淀,这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符,为探究该绿色沉淀的成分,他们做了如下实验进行探究。[实验一]将20 mL 1 mol/L 的 CuSO 4溶液滴入 50 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液中, 观察到生成了蓝色沉淀。[实验二]①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干。②称取 g 该绿色沉淀,投入 50 mL 2 mol/L 的 NaOH 溶液中,剧烈振荡, 沉淀变成蓝色,过滤、洗涤,并将洗涤液转移到滤液中,低温烘干称量得蓝色沉淀为 g 。③向②的滤液中加入足量***化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤、洗涤、烘干后称量为 g 。请回答下列问题: ?1?由以上实验可以看出, NaOH 溶液和 CuSO 4溶液反应生成绿色沉淀的条件是________ 。?2?该组同学做实验一的目的或作用是_______ 。?3?实验二中第①步洗涤沉淀的方法是__________________ ;如何判断沉淀已经洗涤干净? ___________________ 。?4?实验二中第②步得到的蓝色沉淀是________ ;绿色沉淀转化为蓝色沉淀的原因是________________________ ; 第③步得到的白色沉淀是________ 。?5?通过计算,该绿色沉淀的成分可表示为________________ 。?6?写出实验二中第②步发生反应的离子方程式: ____ 。