文档介绍：教案课题:第三章第二节几种重要的金属化合物(一) 授课班级课时教学目的知识与技能 1 、掌握 Na 2O 2和 Na 2O、 Na 2 CO 3和 NaHCO 3 的共性和差异性 2 、掌握检验金属离子的实验方法------ 试剂法和焰色反应过程与方法 1 、利用“结构决定性质”的思维理念,采用对比的方法,学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性, 形成规律性的知识的方法, 情感态度价值观 1 、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能重点 Na 2O 2和 Na 2O、 Na 2 CO 3和 NaHCO 3 性质的差异性难点 Na 2 CO 3、 NaHCO 3 溶液反应现象的差异知识结构与板书设计第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物 1、 Na 2O与 Na 2O 2 (1) 与水反应: Na 2O+H 2O ==2NaOH 2 Na 2O 2 +2 H 2 O==4 NaOH +O 2↑ 2 Na 2O 2 +2 H 2 O==4 NaOH +O 2↑ Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂(2) 与 CO 2 反应: 得 2e - 失 2e -失 2e - 2 Na 2O 2 +2CO 2 ==2 Na 2 CO 3 +O 2 Na 2O +CO 2 ==Na 2 CO 3 2、 Na 2 CO 3与 NaHCO 3 [科学探究]碳酸钠与碳酸氢钠的性质( 1) 与盐酸反应 Na 2 CO 3+ 2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑(慢) CO 3 2 ―+ 2H +== H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3 +HCl==NaCl+ H 2 O+CO 2↑(快) HCO 3 ―+H + == H 2 O+CO 2↑(2) 与 BaCl 2 溶液反应: Ba 2 ++ CO 3 2 ―==BaCO 3↓[ 科学探究] Na 2 CO 3和 NaHCO 3 的热稳定性(3) 热稳定性: Na 2 CO 3稳定 NaHCO 3 受热易分解 2NaHCO 3 Na 2 CO 3+H 2O +CO 2↑(4) 制取 Na 2 CO 3 的方法------ 侯氏制碱法 3 、焰色反应( 1 )定义:很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色, 在化学上称为焰色反应。( 2 )操作:洗――烧――蘸――烧钠盐:黄色钾盐:透过蓝色的钴玻璃呈紫色。( 3 )用途○ 1 离子检验○ 2 焰色材料教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[回顾] 1 、初中时学过的 NaOH 有哪些性质? 2、 Na 与 H 2O 反应的实验现象及原因? 3、请同学们回忆一下 Na 在不同条件下与 O2 反应的现象和产物差异。 NaOH 俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体, 有强吸水性,易得 2e - [导入] Na 2O与 Na 2O 2 以及我们初中接触过的 NaOH 、 NaCl 、 Na 2 CO 3、 NaHCO 3 都是 Na 的重要化合物,今天我们就来系统地学****一下[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物 1、 Na 2O与 Na 2O 2 [讲] Na 2O与 Na 2O 2 都是 Na 的氧化物,都只含有 Na 和O 两种元素, 那么, 它们的化学性质是否相同?让我们一起动手做实验来探究一下。[演示实验 3-5 ] Na 2O 2 与水反应实验步骤:把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中, 立即把带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。实验现象:反应生成的气体能使木条复燃。实验结论: Na 2O 2与H 2O 反应放热,生成物助燃[板书] (1) 与水反应: Na 2O+H 2O ==2NaOH 2 Na 2O 2 +2 H 2 O==4 NaOH +O 2↑[师] 请同学们动手写方程式, 并判断是否属于氧化还原反应, 若是, 请标出电子得失, 判断氧化剂与还原剂[板书] 2 Na 2O 2 +2 H 2 O==4 NaOH +O 2↑ Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂[讲] 碱性氧化物是与 H 2O 化合生成碱, 由此可知, 潮解,可用做干燥剂。是强碱, 具有碱的通性, 密封保存,用橡皮塞,不用玻璃塞。失 2e -得 2e - Na 2O 是碱性氧化物, Na 2O 2 是过氧化物。[演示实验] 分别装入 Na 2O和 Na 2O 2 的试管中滴入适量的水,充分反应后,滴入 2 滴酚酞试剂。实验现象: Na 2O 加入水无明显现象,滴酚酞变红 Na 2O 2 加入水, 剧烈反应, 有汽泡变出, 溶液变红后褪色[讲] 由此可知, Na 2O 2 是强氧化剂,有漂白性。[过] 我们刚做了与水的实验, 下面我们再来看一下与 CO 2 的反应。[板书] (2) 与 CO 2反应: