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高中必修二思维导图.pptx

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高中必修二思维导图.pptx

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文档介绍

文档介绍:1869年门捷列夫(俄)制出第一张
1-1元素周期表
元素周期表
元素的性质与原子结构
七周期三短四长锕系镧系十六族七主七副Ⅷ族 0 族
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数
核素
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
同位素:具有相同质子数不同中子数的原子(如H、D、T)
碱金属元素
卤族元素
锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)
***(F)***(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)
相似性:硬度小,密度小,金属性强,熔沸点低,最外层1e-
递变性:随着原子序数的增加,密度变大(钠钾例外),熔沸点降低,金属性增强
相似性:非金属性强,可与金属,水,氢气反应,最外层7e-
递变性:随着原子序数的增加,非金属性减弱
1
.
※同主族元素:最外层电子数相等,随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径增大,原子核对电子的吸引力减弱,失电子能力增强,金属性增强;得电子能力减弱,非金属性减弱
※同周期元素:电子层数相等,随着核电荷数的增加,最外层电子数逐渐增加,原子半径减小,原子核对电子的吸引力增强,失电子能力减弱,金属性增弱;得电子能力增强,非金属性增强
元素金属性强若判断





元素非金属性强若判断





2
.
元素性质随着原子序数的递增呈周期性的变化
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核电荷数
递增
按周期元素数递增
最外层电子数
递增
相同
电子层数
相同
递增
原子半径
递减
递增
化合价
依次增大,周期性变化
相同
元素金属性和非金属性
金属性减弱,非金属性增强
金属性增强,非金属性减弱
最高价氧化物对应水化物酸碱性
酸性增强碱性减弱
酸性减弱碱性增强
气态氢化物稳定性
递增
递减
1-2元素周期律
※半径规律
原子半径:同周期原子从左到右半径以此减小,同主族原子从上到下依次增大
离子半径:①具有相同电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小
②同种元素的微粒,核外电子数越大,半径越大
3
.
1-3化学键
离子键
金属键
共价键
极性共价键
非极性共价键
一化学键
二、电子式
:在元素符号周围用用“ ·”表示最外层电子,例如H·;·Mg·
:①金属阳离子的电子式就是其离子符号。
②非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子的电子式合并而成。
:原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式
注:①不能把“→”写成“=”;
②在箭头右边,不