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2019-2020年高三高考仿真考试(最后一考)理综化学试题
：Ca（OH）2+2H+ 2H2O+Ca2+
：Al3++4NH3·H2O ［Al（OH）4］-+4NH
，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁瓣金属活动性强弱
***化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，
，确定F、Cl两元素非金属性的强弱
，在土卫六上的碳氢化合物储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是
，从而减少开发新能源的投资
——乙烯
，完全燃烧时消耗的O2越多
、现象和解释都正确的是
℃时浓度都是1 mol/L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY。AX的溶液pH=7且溶液中的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。下列说法正确的是
（BOH）＜K（HY）
，溶液pH值变化BX小于BY
28.（12分）（1）恒温下，，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为_______，平衡常数K=_________。
（2）如下图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是______________。
②电镀结束后，装置I中溶液的pH______，装置II中Cu2+的物质的量浓度_________。填（“变大”“变小”或“不变”）
③若完全反应后，，则装置I中理论上消耗甲烷______I.（标准状况下）。
29.（14分）TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3 TOSO4+FeSO4+2H2O。
①净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：______（填“需要”或“不需要”）
②净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：_________________。
（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）；将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池。
（3）阴极反应反应的电极反应式为_____________________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_______________。
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiO4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：
TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl1（1）+O2（g） △H=151 kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即***化反应）来制取TiO1。当往***化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C（s）+O2（g） CO2（g） △H=394 kJ/mol。请填空：
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g） TiCl4（1）+CO2（g） △H=________
（6）从化学平衡的角度解释：往***化反应体系中加入碳时，***化反应能顺利进行的原因是_________________________________。
30.（14分）明矾石的主要成分是K2SO1·Al2（SO1）3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
高温
（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO1）