文档介绍：《离子晶体》
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教学目标
知识与能力：
1．掌握离子晶体的概念，能识别***化钠、***化铯、***化钙的晶胞结构。
2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。
５、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
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教学重点难点：
1、离子晶体的物理性质的特点
2、离子晶体配位数及其影响因素
３、晶格能的定义和应用
教学方法建议：
分析、归纳、讨论、探究
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2Na + Cl2 == 2NaCl
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
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一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离
子键结合而成的晶体。
2、成键粒子：阴、阳离子
3、相互作用力：离子键
4、常见的离子晶体：
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。
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Na+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Na+
Cl-
Cl-
Na+
可见：在NaCl晶体中，钠离子、***离子按一定的规律在空间排列成立方体。
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5、晶胞类型：
（1）***化钠型晶胞
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（1）钠离子和***离子的位置：
①钠离子和***离子位于立方体的顶角上，并交错排列。
②钠离子：体心和棱中点；***离子：面心和顶点，或者反之。
5、晶胞类型：
（1）***化钠型晶胞
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（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
计算方法：均摊法
顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
（2）每个晶胞含钠离子、***离子的个数
与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个
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