文档介绍：一、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期: 2 种元素第2周期: 8 种元素第3周期: 8 种元素第4周期: 18 种元素第5周期: 18 种元素第6周期: 32 种元素不完全周期第7周期: 26种元素镧 57 La –镥 71 Lu 共15 种元素称镧系元素锕 89 Ac –铹 103 Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数= 电子层数(能层数) (横行) 族主族: 副族: Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A , Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 第 VIII 族: 稀有气体元素主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数(纵行) 零族: 共七个主族Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B , Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 共七个副族三个纵行(8、9、10),位于Ⅶ B 与ⅠB中间一、元素周期表的结构元素周期表的结构: 七主七副七周期, Ⅷ族零族镧锕系。 1、在周期表中,把相同的元素,按的顺序从左到右排成横行,称之为,有个;在把不同横行中相同的元素,按递增的顺序由上而下排成纵行,称之为,共有个纵行, 个族。 16个族又可分为主族、副族、Ⅷ族、 0族。能层数原子序数递增周期 7最外层电子数能层数族 1816 7个 7个1个1个课堂练****2、某周期ⅡA族元素的原子序数为 x,则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是( ) ? A 只有 x +1 ? B 可能是 x +8 或x +18 ? C 可能是 x +2 ? D 可能是 x +1 或x +11 或x +25 课堂练****D (1)同一周期元素结构和性质具有一定的递变性;从左到右原子半径逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,元素的金属性逐渐,非金属性逐渐,对应氢化物的稳定性逐渐;最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐;碱性逐渐; (2)同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性; 同一主族,从上到下:原子半径逐渐,失电子能力逐渐,得电子能力逐渐,金属性逐渐,非金属性逐渐;对应氢化物的稳定性逐渐;最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐;碱性逐渐; 二、原子结构和性质周期性变化复****回忆减小减弱增强减弱减弱增强增强增强增大增强增强增强减弱减弱减弱减弱二、原子结构和性质周期性变化 3)同周期元素的主要化合价: 最高正价: +1 递增到+7 。(***、氧例外) 负价: -4递增到-1,呈现周期性的变化。最高正价+|负价|=8 课堂练****3、碱金属钫(Fr) 具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是: FrOH, 是一种极强的碱 ,只生成化学式为 Fr 2O的氧化物 ,由于反应剧烈而发生爆炸 C 4、某元素 X的气态氢化物化学式为 H 2X,则该元素的最高价含氧酸的化学式为() A. H 2 XO 3 B. H 3 XO 4 C. H 2 XO 4 D. HXO 4C 思考与探究 1、以第三周期为例,写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、***、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律? 最外层电子排布从 1个电子(ns 1)到 8个电子(ns 2np 6)呈周期性变化. 结论:随着核电荷数的增加,核外电子的排布发生周期性的变化。(一)原子的电子排布与周期的划分(1) 结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是________ , 最外层电子排布为______, 每一周期的最后一种元素都是___________ , 这些元素的最外层电子排布除 He 为 1s 2外,其余都是__________. 碱金属 ns 1稀有气体 ns 2np 6 (2) 观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______. 能层数结论:随着核电荷数的增加,核外电子的排布发生周期性的变化。一、原子结构与元素周期表