文档介绍：原电池知识点总结高中原电池知识点总结
原电池是高一化学书本中的主要知识，同学们一定要切记。下面是xx为你搜集整理的高一化学原电池的知识点归纳，一起来看看吧。
高一化学原电池知识点
一、原电池、电解池的两极
电子从负极经过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学要求的。
阴极、阳极是电化学要求的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极;得到电子的极即还原极，也就是阴极。
原电池中阳极失去电子，电子由阳极经过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，因为原电池是一个化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。在电解池中，连着负极的一极是电解池的阴极，连着正极的一极是电解池的阳极，因为电解池是一个电能转化为化学能的装置，我们通常说明它的阳极和阴极。
二、原电池、电解池、电镀池的判定规律
1若无外接电源，又具有组成原电池的三个条件。①有活泼性不一样的两个电极;②两极用导线相互连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属和电解质溶液能发生氧化还原反应有时是和水电离产生的H+作用，只要同时具有这三个条件即为原电池。
2若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且和电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。
3若多个单池相互串联，又有外接电源时，则和电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极电子输出极，相关装置为原电池，其他为电镀池或电解池。
三、分析电解应用的关键方法和思绪
1、电解质在通电前、通电后的关键点是：
通电前：电解质溶液的电离它包含了电解质的电离也包含了水的电离。
通电后：离子才有定向的移动阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
2、在电解时离子的放电规律是：
阳极：
金属阳极>S2—>I—>Cl—>OH—>含氧酸根>F—
阴极：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+浓>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的改变
溶液的离子浓度可能发生改变如：电解***化铜、盐酸等离子浓度发生了改变。
因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，因此酸碱性可能发生改变。
四、燃烧电池小结
在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应;
正极：化合价降低，得到电子发生还原反应;
总反应式为：两极反应的加合;
书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。
五、电化学的应用
1、原电池原理的应用
a。原电池原理的三个应用和依据：
1电极反应现象判定正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产