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强电解质和弱电解质 (3).ppt

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强电解质和弱电解质 (3).ppt

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文档介绍

文档介绍:强、弱电解质
高二化学
钟慧萍
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【教学目标】
1、基于数据推理分析强弱电解质溶液中的微粒种类和数目,理解强弱电解质的概念,培养学生的判断推理能力。
2、通过实验事实从“宏观”角度进一步掌握强弱电解质的概念及性质差异,培养学生观察力和归纳问题的能力。
3、学生能明确物质类别与电离行为的关联,能用电离方程式表示常见弱电解质的电离,培养学生分类观。
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【思考与交流】
实验药品和仪器:镁条,, ,pH计,试管。
实验目的:鉴别 。
实验要求 :
(1)不用其他试剂,仪器任用,如何鉴别两者?
(2)限用试剂镁条,仪器任用,如何鉴别两者?
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CH3COOH溶液的pH值。
【定量实验】测定溶液的pH值
CH3COOH:pH=
HCl:pH=
pH =—lgc(H+)
c(H+)=10—1mol/
c(H+)=10—
【思考】从计算结果中说明什么问题?
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【数据推理】
已知某温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=×10-9。CH3COOH溶液中存在如下反应: CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq),·L-1 CH3COOH溶液中,上述反应在一定温度下达到平衡时, c平衡(醋酸)≈c起始 (醋酸),
求 c平衡(H+)和c电离(CH3COOH) 。
“三部曲”列式
得服侦厚状磷浸峪孪域牲隶云畅醋柴谱茹资某迪罢伙绳版搅露瓢援灿瘫吻强电解质和弱电解质 (3)强电解质和弱电解质 (3)
【归纳分析】通过HCl和醋酸在水中的变化,请同学们说出其溶液中存在的微粒(分子、离子)。
HCl=H++Cl—
微粒:H2O、H+、Cl— 、OH—
微粒:H2O、CH3COOH、CH3COO—、H+ 、OH—
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分别取等体积 的盐酸和醋酸溶液于试管中,加入等量的镁条,观察初始和反应过程的剧烈程度。
“微观”原因:
【定性实验】 观察等浓度盐酸、醋酸溶液与镁条反应的剧烈程度
盐酸
“宏观”现象:
镁条溶解,产生气泡,但产生气泡的快慢不同。
一开始,***化氢电离出c(H+)大,反应速率快,而醋酸只是部分电离出H+,反应速率较慢,但随着反应的进行,醋酸不断电离出H+,在某个时刻醋酸中的c(H+)比盐酸中的大,而且反应持续的时间更长。
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一、强弱电解质的本质区别
完全
部分
H+、Cl—
H+、CH3COO—、CH3COOH
10—1mol/
10—


强电解质
弱电解质
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归纳哪些类型的物质属于强电解质,哪些类型的物质属于弱电解质。
【思考与交流】
功惫椅册仕捻吝抓咙镰喝藤瘫客推洒贪瓜盟饱踏先掉凝陕哦放纂绞赔池指强电解质和弱电解质 (3)强电解质和弱电解质 (3)
二、电离方程式:用“符号”表示强、弱电解质
【学生活动1】请写出NaOH、 NH3·H2O在水溶液中的电离方程式。
【学生活动2】请写出H2SO4、H2CO3、Fe(OH)3 、 NaCl、 NaHSO4、 NaHCO3在水溶液中的电离方程式。
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