文档介绍：学习目标：
1、通过实验探究初步领会中和反应的概念。
2、从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理。
3、了解中和反应在实际生活中的应用。
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酸和碱的中和反应
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活动与实验探究：
(OH)2固体的试管内加入稀硫酸振荡，观察
，观察
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氢氧化钠溶液
滴加酚酞
溶液变为红色
滴加盐酸
无色溶液
氢氧化钠溶液
滴加石蕊
溶液变为蓝色
滴加盐酸
紫色溶液
盐酸溶液
滴加酚酞
溶液为无色
滴加氢氧化钠溶液
无色或红色溶液
盐酸溶液
滴加石蕊
溶液变为红色
滴加氢氧化钠溶液
紫色溶液
实验方案：
友情提醒：滴加后一种试剂时速度要慢
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合作探究
通过变色来帮助判断反应是否发生
4. 酚酞在实验中起什么作用？
溶液刚好由红色变为无色
1. 酸碱什么时候恰好中和？
2. 为什么在操作中要逐滴滴入稀盐酸？
？
使反应物充分接触反应
便于控制盐酸的量，确定恰好完全反应的点
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NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2 + HCl = + H2O
NaOH + H2SO4= + H2O
碱
CaCl2
2
Na2SO4
2
？
酸
水
盐
2
2
酸 + 碱 = 盐 + 水
找寻规律
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
一、中和反应
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下列反应中属于中和反应的是( ) + H2SO4=CuSO4+H2O
(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+H2O
(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C
碱 + 酸 = 盐 + 水
记住:有盐和水生成的反应不一定是中和反应，必须是酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应。
盐 + 酸 = 盐 + 水 +二氧化碳
碱 + 非金属氧化物 = 盐 +水
金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
火眼金睛
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微观解释现象
Na+ 和Cl- 不变
NaOH = Na+ + OH-
HCl = Cl- + H+
NaCl
H2O
实质：H+ + OH- = H2O
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