高二化学知识点.doc

文档介绍：化学知识点1
化学能与电能
(1)原电池(重点)
：
：
：失电子(化合价升高)，发生氧化反应
：得电子(化合价降低)，发生还原反应
：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池


(直接或间接)形成闭合回路
、负极的判断：
：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高
：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低
：

(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;
(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属
：(难点)
：X-ne=Xn-
：溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计：(难点)
根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)
(即化合价升高的物质)

(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
：
，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
(锌锰电池)
：Zn-2e-=Zn2+
+

：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2+O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极：2H2+4OH--4e-→4H2O
正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
高二化学知识点2
化学平衡
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比