文档介绍：粗盐的提纯
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我们吃的食盐是怎么来的？
杂质
可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐
不溶性：泥沙
如何提纯？
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一、混合物的分离和提纯
回顾: 粗盐提纯实验
（1）过滤
1、过滤和蒸发
烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）
主要仪器：
“一贴、二低、三靠”
注意：
（2）蒸发
玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。
主要仪器：
注意：
2/3，搅动，余热
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（1）原理：
利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。
（2）结晶的方法
蒸发结晶
降温结晶
要得到高纯度晶体可进行重结晶。
结晶
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粗盐提纯的操作步骤
①溶解
②过滤
③蒸发
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①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
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经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗?
可能还有什么杂质？
粗盐
溶解
过滤
蒸发
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请你根据物质溶解性设计实验证明你的结论？
Ca2+
SO42-
Mg2+
—— 可溶性碳酸盐CO32-
［Na2CO3 K2CO3］
CaCO3↓
—— 强碱
［NaOH KOH］
Mg(OH)2 ↓
—— 先盐酸酸化后加入可溶性钡盐
［BaCl2］
BaSO4 ↓
Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ + 2NaCl
硫酸根离子 的检验方法
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对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是:
选择要加入的除杂试剂:
引入了新的离子:
加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的
杂质离子？如何除去？
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NaCl
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
BaSO4
NaCl
MgCl2
CaCl2
BaCl2
Mg(OH)2
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
CaCO3
BaCO3
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaCl
溶液
食盐水
蒸发结晶
纯净NaCl固体
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