文档介绍：金属及金属活动性顺序(四)金属▲ 1. 金属和非金属①区别金属与非金属②列举金属和非金属主要性质差异( 如导电性、导热性、延展性、金属光泽等) ③举例说出常见金属的性质和用途 baa ▲ 2. 金属活动性顺序①概述金属与酸、金属与盐反应的条件②比较金属活动性顺序③用金属活动性顺序说明某些现象 bbb ▲ 3. 金属的防腐①列举金属腐蚀条件②列举防止金属腐蚀的常用方法 aa ▲4 .废弃金属对环境的影响①知道废弃金属对环境的影响②知道回收废弃金属的意义 aa ▲ 5. 金属材料的发展①列举新金属材料②知道合金的概念③知道改善金属材料性能的主要方法 aaa ●复习要点梳理 1. 金属的物理性质:通常状况下,除汞是液体外,其他金属都是固体(中文名称一般都带有金字旁) 。金属具有良好的导电性、导热性和延展性,密度和熔点高。铁、钴、镍等金属还具有铁磁性。金属普遍具有金属光泽,但金属粉末一般呈灰黑色。 2. 金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱通过不同金属与、酸、盐溶液反应的现象或人类冶炼金属的年代,可判断金属活动性顺序。 3. 金属的化学性质: (1 )一些金属与氧气反应,例: 点燃 3Fe + 2O 2 ====== Fe 3O 4△ 2Cu +O 2 =====2CuO (2 )一些金属与酸溶液能发生置换反应反应生成盐和氢气,例: Fe+2 HCl====FeCl 2+H 2↑排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。但应注意: 金属与酸溶液反应时, 由于浓硫酸、硝酸具有强氧化性,金属与其反应时,得不到氢气,即发生的不是置换反应,而是氧化还原反应。(3 )一些金属与盐溶液能发生置换反应反应生成盐和新金属,例: Fe+ CuSO 4= FeSO 4+ Cu 活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。但要注意:特别活泼金属如 K、 Ca、 Na 等与盐溶液反应时,是先与水反应,故不能置换出盐溶液中的金属元素。例如:金属钠投入硫酸铜溶液中发生如下反应: 2Na + 2H 2O= 2NaOH +H 2↑ CuSO 4+ 2NaOH====Cu(OH) 2↓( 蓝色)+ Na 2 SO 4 4. 合金: 在一种金属中加入其他一种或几种金属( 或金属与非金属) 一起熔合而成的具有金属特性的物质, 如生铁和钢等。合金属于混合物。一般地说,合金比纯金属具有更好的性能,因此合金比纯金属具有更广泛的用途。 5. 钢铁的用途和冶炼(1 )钢:钢是一种由碳和铁等元素形成的合金,质坚硬,有弹性和延展性,机械性能好,可用来制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等,是最常见、应用较广泛的一种合金材料。(2 )金属冶炼:金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。炼铁的主要原理如下。高温 Fe 2O 3+ 3CO======2Fe + 3CO 2 6. 金属的锈蚀与防锈(1 )钢铁的锈蚀原因①外部原因:空气、水②内部原因:金属内部结构(2 )钢铁的防锈: ①保护膜法,例如油漆、搪瓷、镀上金属、烤蓝等。②改变金属内部结构法,例如在普通钢中加入铬、镍等金属制成不锈钢。 7. 废弃金属的回收: 由于垃圾填埋处理后, 金属不会自行分解; 并且铅、镉等金属被腐蚀后, 会形成溶于水的有毒的金属离