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物质的量知识点复习
1、 摩尔
物质的量是国际规定的七个基本物理量之一， 用来表示含一定数目粒
子的集体，符号是 n ，单位是 mol 。
摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。
阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是 N A ，常用 ×10 23
这个近似值。
2、 摩尔质量
1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子
质量或相对分子质量相等。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 M ，常用
单位是 g ·mol -1
3、 使用摩尔这个概念时应注意的事项
1） 摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号 mol 。
2） 摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如
1molCaCl 2 可以说含 1molCa 2+ ，2molCl - 或 3mol 阴、阳离子，或含 54mole- 等。
3） 摩尔概念只适用微观不适用于宏观。
4） 使用摩尔表示物质的量时， 应该用化学式指明粒子种类， 而不
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。
是使用该粒子的中文名称。
4、 气体摩尔体积
当分子数目相同时， 气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。 要
比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。
气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为 Vm, 单位是
L/mol 或 m 3 /mol 。
标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为 0 ℃，压强为
101Kpa 时， 1mol 任何气体所占的体积都约是 。
阿伏伽德罗定律及推论：
根据气体状态方程 PV＝nRT＝ m RT 可以得到以下定律和推论：
M
1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （阿伏伽德罗定律）
2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于
所含粒子数目之比。 V 1 n1 N 1
V 2 n2 N 2
同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等
于相对密度。 M 1
＝
1
＝D12
(4) 同温同压下同质量的不同气体，
M 2
2
其密度之比等于物质的量的比。 n1 ＝ 1
n2 2
（5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量
的反比。
V 1
＝
M 2
V 2
M 1
（6）同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比（微粒
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。
个数比）。 P
＝ n
＝ N
1
1
1
P2
n2
N
2
（7）同温同压同体积的不同气体，