文档介绍：化学平衡2
第二节化学平衡
一、可逆反应
同时，在相同的条件下，二氧化碳和氢气也可反应生成一氧化碳和水蒸气。
CO2 ＋ H2 CO ＋H2O(g)
CO ＋H2O(g) CO2＋H2
高温下，将一氧化碳和水蒸气混合，可生成二氧化碳和氢气。
在同一反应条件下，能同时向两个相反方向进行的化学反
应称为可逆反应。
CO + H2O(g) CO2 + H2
书写可逆反应方程式时，用“ ”符号。
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化学平衡3
第二节化学平衡
一、可逆反应
可逆反应的例子很多，以下反应都是可逆反应：
高温高压
催化剂
△
催化剂
通常把从左向右的反应叫正反应，从右向左的反应叫逆反应。
CO + H2O(g) CO2 + H2
正反应
逆反应
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化学平衡4
第二节化学平衡
一、可逆反应
几乎只能向一个方向进行的反应称为不可逆反应。
书写不可逆反应方程式时，用符号“ ”。
例如，KClO3在受热时，实际上几乎只能发生由左向右的分解反应。
MnO2
△
理论上，化学反应都具有可逆性，但对于有些反应来说，两个相反方向的反应趋势相差很大。
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化学平衡5
第二节化学平衡
二、化学平衡
可逆反应的特点是，在密闭容器中，可逆反应不能进行到底，而是达到平衡状态。
下面以合成氨反应加以说明。
正反应
逆反应
合成氨反应是工业生产氨气的重要反应，是典型的可逆反应。正反应叫合成氨， [N2 ]和[H2 ] 越大，v正越大。 [NH3 ]越大，v逆越大。
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化学平衡6
第二节化学平衡
二、化学平衡
v
t
O
v正
v逆
v正= v逆
反应开始时，反应物氮气和氢气的浓度最大，v正最大；生成物氨气的浓度为零，v逆为零。
经过一段时间，将会出现v正=v逆。此时，单位时间内正反应所反应了的N2和H2正好等于逆反应所生成的N2和H2 ；单位时间内正反应所生成的NH3正好等于逆反应所反应了的NH3 。 N2、H2和NH3 的浓度都不再随时间而变。
随着反应的进行，反应物浓度减小，v正减小；生成物浓度增大，v逆增大。
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化学平衡7
第二节化学平衡
二、化学平衡
定平衡时体系中反应物和生成物的浓度将不再改变
动化学平衡是一种动态平衡 v正= v逆≠0
化学平衡状态的特征：
等正反应和逆反应速率相等v正= v逆
变条件改变，平衡发生移动
在一定条件下，可逆反应达到正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡。
逆可逆反应（或可逆过程）
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化学平衡8
一定温度下，在密闭容器中发生的可逆反应，无论从正反应开始或是从逆反应开始，无论反应起始时反应物浓度的大小如何，最后都能达到化学平衡状态。
三、化学平衡常数
第二节化学平衡
对于任一可逆反应：
在一定温度下达到平衡时，都存在下列关系式：
式中[A]、[B]、[C]、[D]为反应物和生成物平衡时的浓度，p、q、m、n为反应式中各相应化学式前的计量数，K为常数。
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化学平衡9
三、化学平衡常数
第二节化学平衡
可逆反应达到化学平衡时，各生成物平衡浓度幂的乘积与反应物平衡浓度幂的乘积之比是一个常数。这个常数称为化学平衡常数，符号为K。
K值只随温度而变化，不随浓度而变化。
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化学平衡10
高温高压
催化剂
写出合成氨的化学平衡常数表达式，讨论平衡常数数值大小所表达的含义？
讨论和练****br/>K值越大，表明平衡时，生成物浓度越大，反应