分析化学课程报告.doc

文档介绍：姓名：白昊天
班级：08级化学二班
学号：
任课教师：王玉枝 何彦
2008年8月
污水中检测铁离子的办法
   发布日期：2010-10-04   来源：大禹网   
在污水中如何检测铁离子呢？在PH值为10—11的条件下，将FeCl3的溶液加入螯合试剂的水溶液中。如果试剂的螯合能力达到饱和，溶液中会出现棕色溶液Fe(OH)3。应该进行一系列的尝试以确定饱和点。在室温条件和98℃的条件下进行。
       1、  测试原理：在PH值为10—11的条件下，将FeCl3的溶液加入螯合试剂的水溶液中。如果试剂的螯合能力达到饱和，溶液中会出现棕色溶液Fe(OH)3。应该进行一系列的尝试以确定饱和点。在室温条件和98℃的条件下进行。
       2、  测试所需化学试剂和仪器FeCl3溶液，　（1000ml溶液中含有
FeCl3•6H2O）　NaOH溶液，38°Bé（1000ml溶液中含有445g NaOH式将328g　NaOH溶于1000g 水中  
       3、磁力搅拌器 锥形瓶 回流冷凝器测试方法（室温条件下） 　（±）螯合试剂在750ml去离子水中稀释、溶解。加入一定量的NaOH溶液，调节PH值至10—11之间。，在此过程中，逐滴加入NaOH溶液保持PH值处于10—11之间。加完FeCl3溶液后，在保持PH的条件下，用去离子水稀释到800ml。记录消耗。为了确定准确的消耗点，需要在减少FeCl3溶液量的情况下做2—3实验。（比如分别减少2、4、6ml等）三个小时后，观察锥形瓶中的溶液。注意锥形瓶中还可以观察到棕色沉淀的痕迹，也是一定的消耗。所有消耗量减去2ml才是准确的消耗。
       4、  测试过程（98℃）操作过程和前面所述相同，只是加入FeCl3溶液的量少一些(大约少2、4、6ml等等)。    加入FeCl3溶液以后，在回流温度下对此澄清溶液直接加热1小时。将加热后的溶液滗析至锥形瓶中，目测判断。如果出现棕色沉淀的痕迹，注意FeCl3溶液的消耗，所有消耗量减去2ml才是准确的消耗。
       5、  计算螯合能力：以Fe3+的毫克数/克产品计算Fe3+的毫克数/克产品＝FeCl3溶液的毫升数×　　　　例如：20℃时消耗FeCl3溶液28ml＝28×＝476 mg Fe3+/g     98℃时消耗FeCl3溶液22ml＝22×＝374 mg Fe3+/
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水质二氧化氯的测定碘量法
   发布日期：2010-10-05   来源：大禹网   
1 适用范围
本标准规定了测定纺织染整工业废水中二氧化氯和亚氯酸盐的连续定碘量法。
本法适用于纺织染整工业亚漂工艺及含有大量亚氯酸盐废水中二氧化氯和亚氯酸盐的测定。
当取样量为100ml，。
2 方法原理
二氧化氯和亚氯酸根均是氧化剂，都能氧化碘离子而析出碘，用硫代酸钠滴定析出的碘。由于在不同的pH值条件下，氧化数变化不同。
在pH=7时，                ，氧化数由4→ 3
在pH=1~3时，              ，氧化数由4→‐1
                          ，氧化数由3→‐1
因此，可用一个样品，控制不同pH值，连续滴定来测定二氧化氯和亚氯酸根含量。
3 试剂和材料
除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯化学试剂。水，GB/T6682，三级。
（K1）：晶体。
：c（NaOH）=。
取4g氢氧化钠，溶于少量水中，稀释至1000ml。
：1+1。
：pH=7。
，加水溶解后，稀释至1000ml。
：c（1/6KIO3）=。
称取在105-110℃，溶于水，转入1000ml容量瓶，稀释至标线，贮存于玻璃具塞瓶内。
：c（1/6K2Cr2O7）=。
称取在105-110℃，溶于水，转入1000ml容量瓶，用水稀释至标线，贮存于玻璃具塞瓶内。
：c（Na2S2O3）≈