文档介绍：电化学口诀丢掉口诀

　　摘要电化学是学生在高二学****的一个全新的基于氧化还原中的内容,在每十二个月的高考题中全部会出现。考察的内容详细集中在对离子放电次序的判定,对两极的判定,对现象的判定,电极方程式的书写和产物的计算。
　　关键词电化学氧化还原反应判定
　　在高二接触电化学的时候,老师全部是经过氧化还原结合电学来帮助学生了解电化学,以后将其归纳为多种多样的口诀帮助学生利用。即使这么能够帮助不少学生在没有完全了解电化学的基础上利用最基础的知识,不过到了高三就不行了。高考是能力和知识的结合考察,光靠背口诀来解题是不够的,我们还是要回归知识点本身,了解后才能更加好地利用。尤其是2021年的高考题(全国卷Ⅱ)还考察了15分的大题。因此,一定要帮助学生立即真正了解电化学。
　　在这方面我试验了很多个方法,最终从学生反馈来看最好的方法还是从电学的基础来。因为学生从初中开始就接触电学,她们对电学的电路中最基础的知识有很深的记忆和了解。因此我,采取了以下的方法。
　　一、学生全部很清楚电流是从正极流到负极,电子是从负极流到正极,因此,先让学生将电子的流向明确。以下题:
　　10.(2021年全国理综卷Ⅱ在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
　　(A)正极周围的SO42-离子浓度逐步增大
　　(B)电子经过导线由铜片流向锌片
　　(C)正极有O2逸出
　　(D)铜片上有H2逸出
　　答案D
　　分析:这是一道原电池的题,对于这种题首先找到总反应,因为原电池的反应是自发的氧化还原反应。电子从负极流出,回到正极,因此从得失电子的角度将总反应分成失电子的负极反应和得电子的正极反应。
　　总反应:H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
　　负极反应:Zn-2e-=Zn2+
　　正极反应:2H++2e-=H2↑
　　因此锌做负极,铜做正极,电子从锌片流向铜片,正极有氢气逸出,氢离子靠向正极,硫酸根靠向负极。
　　二、在学生的氧化还原反应的基础上,判定反应物,并结合电子流向写出方程式。以下题:
　　11.(2021年全国一卷)有关电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是
　　A、若在阴极周围的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
　　B、若在阳极周围的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
　　C、电解时在阳极得到***气,在阴极得到金属钠
　　D、电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充足搅拌后溶液呈中性
　　答案B
　　分析:这是电解池的题。一样的分析方法:电子从负极出发,抵达阴极,电子从阳极出发回到正极;在溶液中没有电子存在,阳离子在阴极得电子,活泼电极或阴离子在阳极失电子替代电子在溶液中定向移动形成电流。
　　假如更形象的比方就是,电子经过导线到了阴极,没路了,这时阳离子就出现了,它很热情的接走了电子,同时活泼电极或阴离子在阳极,一样主动地拿出电子,让电子沿导线回正极,形成闭合回路。这么在电学的思维中,溶液中阴阳离子在两极发生氧化还原反应替代电子进行定向移动形成电流。而且电子的得失也就很轻易了解了。阳离子在阴极得电子发生还原反应;活泼电极或阴离子在阳极失电子发生氧化反应。
　　这题是电解NaCl水溶液的,阳离子是Na+和H+阴离子是Cl-和OH-,经过氧化还原的知识分析可知放电次序是