文档介绍：教学目标概览
（一）知识目标
1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标
1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件
[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)
2
、BaSO
4
、AgCl等。CuSO
4
＋BaCl
2
＝BaSO
4
↓＋CuCl
2
（2）生成气态物质，如：H
2
S、CO
2
、SO
2
等。CaCO
3
+2HCl＝CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H
2
O
[提问]生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
[回答]离子浓度减小。
[板书]五、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
[练****1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、***钠溶液和***化钠溶液混合????（2）、碳酸钙和***银溶液
（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中??(4)、碘水和溴化钠溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO
4
+S
2—
=CuS↓+SO
4
2—
B、***银溶液与***化钠溶液反应：Ag
+
+Cl
—
=AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO
3
+2H
+
=Ba
2+
+H
2
O+CO
2
↑
D、铁片放入稀盐酸中：2Fe?+6H
+
=2Fe
3+
+3H
2
↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H
+
+OH
—
=H
2
O
[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式
[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H
＋
存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在