文档介绍：化学反应速率和化学平衡知识点化学反应速率知识点汇总
化学反应速率知识点总结
⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的改变
⑵表示方法：单位时间内反应浓度的降低或生成物浓度的增加来表示
⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度改变，Δt：时间)单位：mol/(L·s)
⑷影响原因：
①决定原因(内因)：反应物的性质(决定原因)
②条件原因(外因)：反应所处的条件外因对化学反应速率影响的改变规律条件改变活化分子的量的改变反应速率的改变反应物的浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目降低，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目降低，百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数降低，单位体积里的总数目降低减小反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里的总数目剧减剧减其它光、电磁波超声波、固体反应物颗粒的大小溶剂等有影响
注意：
(1)参与反应的物质为固体和液体，因为压强的改变对浓度几乎无影响，能够认为反应速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，不过各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
化学平衡知识点总结
1、定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成份浓度不再改变，达成表面上静止的一个“平衡”，这就是这个反应所能达成的程度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动态平衡)
定(各物质的浓度和质量分数恒定)
变(条件改变，平衡发生改变)
3、判定平衡的依据
判定可逆反应达成平衡状态的方法和依据例举mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g)混合物体系中各成份的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均指V(逆)不一定平衡压强①m+n≠p+q时，总压力一定其它条件一定平衡②m+n=p+q时，总压力一定其它条件一定不一定平衡混合气体平均相对分子质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时平衡②Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应全部伴伴随能量改变，当体系温度一定时其它不变平衡体系的密度密度一定不一定平衡其它如体系颜色不再改变等平衡
4、影响化学平衡移动的原因
(一)浓度对化学平衡移动的影响
(1)影响规律：在其它条件不变的情况下，增大反应