文档介绍：第二单元化学反应的方向和限度专题专题 2 2 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡化学平衡常数化学平衡常数—— K 化学平衡常数化学平衡常数实验测得,同一反应(如: a A+ bBc C+ dD)在某温度下达到的化学平衡状态,平衡体系中各物质的浓度满足下面关系: 其中 c为各组分的平衡浓度,温度一定, K为定值。( P44 问题解决) 一、表达式一、表达式)()( )()(BcAc K ba dc???结论:一定温度下,生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数 K值的大小,表示在一定温度下,反应达到平衡时该反应进行的程度(反应的限度)。(1)K值越大,反应程度增大,转化率越高;反之则转化率越低。(2)K值与浓度无关,随温度变化而变化二、意义二、意义化学平衡常数化学平衡常数% 反应物的起始浓度应物的平衡浓度反应物的起始浓度-反= 转化率 100 ?)(?)()( )()(BcAc K ba dc???三、使用平衡常数应注意的问题三、使用平衡常数应注意的问题化学平衡常数化学平衡常数(1)必须指明温度,反应必须达到平衡状态(2)平衡常数表示反应进行的程度,不表示反应的快慢,即速率大, K值不一定大(3)在进行 K值的计算时,固体不作考虑,表达式中不需表达 Fe 3O 4 (s) + 4H 2 (g) 高温 3Fe(s) + 4H 2 O(g) 如: )H(c )OH(cK 2 4 2 4?一定温度下三、使用平衡常数应注意的问题三、使用平衡常数应注意的问题(4)在进行 K值的计算时,稀溶液中的 H 2O的浓度可不表达 Cr 2O 7 2- + H 2 O 2CrO 4 2- + 2H + 如: )O Cr (c )H(c) CrO (cK ????? 272 224 2一定温度下(5)平衡常数的表达式与方程式的书写有关 N 2 +3H 2 2NH 3 2NH 3 N 2 +3H 2 1/2N 2 +3/2H 2 NH 3 )H(c)N(c ) NH (cK 2 32 3 21??) NH (c )H(c)N(cK 3 2 2 322??)H(c)N(c ) NH (cK //2 232 21 3 3??K 1 = 1/K 2 = K 3 2 三、使用平衡常数应注意的问题三、使用平衡常数应注意的问题某温度下(6)利用 K值可判断某状态是否处于平衡状态三、使用平衡常数应注意的问题三、使用平衡常数应注意的问题如某温度下,可逆反应 mA(g ) + nB(g ) pC(g ) + qD(g ) 平衡常数为 K,若某时刻时,反应物和生成物的浓度关系如下: )B(c)A(c )D(c)C(c'K nm qp???K’< K ,V正> V逆,反应向正方向进行 K’= K ,V正= V逆,反应处于平衡状态 K’> K ,V正< V逆,反应向逆方向进行则: 例:高炉炼铁中发生的基本反应如下: