电子式书写.doc

文档介绍：电子式的书写
一、表示原子
二、表示分子（技巧：先写出结构式，再改为电子式。 ）
Cl 2： Cl － Cl

→

； O2：O=O→

；N 2：

→
HF：H― F→

；H 2O：H― O― H→

；NH 3：

→

；CH4：
→
HClO ： H― O― Cl → ； CO2 ： O=C=O → ； HCN ： →
；H2O2：H― O― O― H→ ；H 2CO3： → 。
三、表示基
― OH： ； ― CH3： ； ― CHO ： 。
四、表示离子
Na＋ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 、 、 、 、 、 。
五、表示离子化合物
CaCl 2 与 CaC2 形似而神不似。像 CaCl2、 Mg 3N 2、 Al 2O3 等非金属原子间无非极性键，
而 CaC2、Na 2O2、CaO2 等非金属原子间存在非极性键。
CaCl 2： ；CaC2：
六、表示化合物的形成过程
常见的错误表示的电子式
N2：

（不形成共价键的电子应为孤电子对）

、

（共用电子对表示方法
错误）、

（遗漏孤电子对） 。
不真实的
HClO ：
H2O：

CO2：

（Cl

（未形成共用电子对） 。
与 O 之间未形成共用电子对） 。
（ H 2O 是共价化合物） 。
NH 4Cl ：

（ Cl ―未写成电子式） 。
CaCl 2： （电子式都是以原子为基本单位组成的，不能出现角码） ，
（带相反电荷的离子要相邻） 。