文档介绍：实验一实验一食品中总酸度的测定食品中总酸度的测定(滴定法) (滴定法) 一、目的与要求一、目的与要求 1 1 .。原理。 2 2 .。和正确判断滴定终点。 3 3 .通过对实验结果的分析,,了解影响测定准确性的因素。解影响测定准确性的因素。??二、原理二、原理??食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、乙酸等其电离常数均大于草酸、乙酸等其电离常数均大于 10 10 -8 -8 ,可,可以用强碱标准溶液直接滴定,用酚酞作以用强碱标准溶液直接滴定,用酚酞作指示剂,当滴定至终点( 指示剂,当滴定至终点( pH = pH = , , 溶液溶液呈浅红色, 呈浅红色, 30 30 s s 不退色)时,根据所消耗不退色)时,根据所消耗的标准碱溶液浓度和体积,可计算出样的标准碱溶液浓度和体积,可计算出样品中总酸含量。品中总酸含量。??三、仪器与试剂三、仪器与试剂 1 1 .;移液管( 滴定装置;移液管( 50 50 mL mL ); ); 分析天平分析天平及常用玻璃仪器;研钵。及常用玻璃仪器;研钵。 2、试剂 (1) NaOH 标准溶液( 0. lmol/L ) ①配制称取氢氧化钠( . ) 120g 于250 mL 烧杯中,加入蒸馏水 100 mL , 振动使其溶解,冷却后置于聚乙烯塑料瓶中,密封、放置数目澄清后,取上清液 mL ,加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至 1000 mL ,摇匀。②标定精密称取 g( 准确至 g)在105 ~110 oC 干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾,加 50 mL 新煮沸过的冷蒸馏水,搅拌使其溶解,加二滴酚酞指示剂,用配制的 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30 s 不退色。同时做空白对照试验。③用式( 3-3)计算标准 NaOH 溶液的浓度。式中 c——标准 NaOH 溶液的浓度, mol /L; m ——基准邻苯二甲酸氢钾的质量, g; V 1——标定时所耗 NaOH 标准溶液的体积, mL ; V 2——空白试验中所耗 NaOH 标准溶液的体积, mL ; ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量, g/ mol 。(2)酚酞乙醇溶液( %) 称取酚酞 g溶解于 100 mL 95 %乙醇中。(3)实验待测材料鲜橙粉。 c= m1000× (V 1-V 2)× 、测定步骤 1 .样品处理称取 5~10 g( 精确至 10 mg ) 鲜橙粉样品,置于研钵中,加少量无 CO 2 蒸馏水,研磨成糊状,移入 250 mL 的容量瓶中,用无 CO 2 蒸馏水定容,充分摇匀、过滤,滤液备用。 2 样品分析准确吸取上述样品滤液 50 mL 于 250 mL 的锥形瓶内,加 3~4 滴酚酞指示剂,以 0. l mol / L NaOH 标准溶液滴定至微红色且 30 s 不退色为止。记录消耗 0. l m