文档介绍：高一化学期知识点

　　一、阿伏加德罗定律
　　1．内容
　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
　　2．推论
　　1同温同压下，V1/V2=n1/n2
　　2同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
　　3同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
　　4同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
　　注意：
　　①阿伏加德罗定律也适合用于不反应的混合气体。
　　②使用气态方程PV=nRT有利于了解上述推论。
　　3．阿伏加德罗常数这类题的解法
　　①情况条件：考查气体时常常给非标准情况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常见在标准情况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常包括希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
　　二、离子共存
　　1．因为发生复分解反应，离子不能大量共存。
　　1有气体产生。
　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根和H+不能大量共存。
　　2有沉淀生成。
　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能和SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能和OH-大量共存；Pb2+和Cl-，Fe2+和S2-、Ca2+和PO43-、Ag+和I-不能大量共存。
　　3有弱电解质生成。
　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等和H+不能大量共存；部分酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能和OH-大量共存；NH4+和OH-不能大量共存。
　　4部分轻易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
　　2．因为发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
　　1含有较强还原性的离子不能和含有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
　　2在酸性或碱性的介质中因为发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下则因为发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+和S2O32-不能大量共存。
　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存双水解。
　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+和C