文档介绍：高中化学九大易错知识点:高考化学120易错知识点
1、羟基就是氢氧根
看上去全部是oh组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱全部能电离出来。因此，羟基不等于氢氧根。
比如：c2h5oh中的oh是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个oh也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是离子，能电离出来，所以这里叫氢氧根。
2、fe3+离子是黄色的
众所周知，fecl3溶液是黄色的，不过不是意味着fe3+就是黄色的呢?不是。fe3+对应的碱fe(oh)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的fe(oh)3。所以浓的fecl3溶液是红棕色的，通常浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的fe(oh)3造成的。真正fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、agoh遇水分解
我发觉不少人全部这么说，其实看溶解性表中agoh一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是agoh的热稳定性极差，室温就能分解，因此在复分解时得到agoh后就立即分解，因此agoh常温下不存在。和水是没相关系的。假如在低温下进行这个操作，是能够得到agoh这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸详细是几元酸看酸中h的个数。
多元酸到底能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(h3po3)，看上去它有三个h，仿佛是三元酸，不过它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不组成羟基。组成羟基的o和h只有两个。所以h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑其余原因，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。假如这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，因此强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。假如阴离子的水解程度较大(如nahco3)，则溶液呈碱性;反过来，假如阴离子电离出h+的能力较强(如nah2po4)，则溶液呈酸性。
6、h2so4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性表现在整体的分子上，h2so4中的s6+易得到电子，因此它有强氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性几乎没有(连h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性还弱得多。这也表现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo和hclo4的酸性强弱比较一样。因此说h2so4有强氧化性时必需严谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是***化氢的俗称
看上去，二者的化学式全部相同，可能会产生误会，盐酸就是***化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是***化氢和水的混合物;而***化氢是纯净物，二者根本不一样的。***化氢溶于水叫做氢***酸，氢***酸的俗称就是盐酸了。
8、易溶于水的碱全部是强碱，难溶于水的碱全部是弱碱
从常见的强