文档介绍：化学必修四知识点
你的化学知识掌握了吗?下面我给你整理了，欢迎阅读。
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一、焓变 反应热
：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 ：： △：kJ/mol
：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。放热>吸热 △H 为“-”或△H 放热△H 为“+”或△H >0
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体BaOH2·8H2O与NH4Cl② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热
：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。ΔH<0，单位kJ/mol 四、中和热
：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 +和OH-反应，其热化学方程式为： H+aq +OH-aq =H2Ol ΔH=-
，。 五、盖斯定律
：化学反应的反应热只与反应的始态各反应物和终态各生成物有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
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第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率 1. 化学反应速率v
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δtυ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间单位：mol/L·s ⑷ 影响因素：
① 决定因素内因：反应物的性质决定因素 ② 条件因素外因：反应所处的条件
2.
※注意：1、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
2、惰性气体对