文档介绍：乙醇和乙酸的性质 1 、烃的衍生物:烃的衍生物是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。 2 、官能团:官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团. 常见的官能团有:卤素原子( —X )、羟基( — OH )、醛基( — CHO )、羧基( — COOH )、硝基( — NO2 )、磺酸基( — SO3H )、氨基( — NH2 ) 等。C=C和C≡C 也分别是烯烃和炔烃的官能团。有机物的性质是由其官能团决定的, 一种物质具有几种官能团, 它就具有这几类物质的性质。因此, 掌握烃及衍生物中各类物质的性质, 是解答多官能团物质性质的关键。(一)乙醇 1 、乙醇的分子结构乙醇的分子式为 C2H6O , 结构式为:, 结构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH , 它的官能团是- OH (羟基),- OH 决定乙醇的特殊性质,乙醇分子是极性分子。 2 、乙醇的物理性质乙醇是无色透明而有特殊香味的液体, 密度比水小, 沸点为 ℃, 易挥发,乙醇的官能团- OH 是亲水基团,能和水以任意比混溶,本身是良好的有机溶剂, 能溶解多种有机物和无机物, 正是由于乙醇能和水以任意比混溶, 水中溶解的碘或溴不能用乙醇加以萃取。含乙醇 %( 质量分数) 以上的酒精叫做无水酒精。制取无水酒精时,通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合,加热蒸馏才能制得。 3 、乙醇的化学性质乙醇在发生化学反应时, 其分子中有几处化学键可以发生断裂, 表现出不同的化学性质。(1 )与 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 等活泼金属反应时, a 键断裂,发生置换反应 2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa +H2 ↑此反应比钠与水反应要缓和得多, 说明乙醇羟基上的氢原子活泼性小于水分子中的氢原子, 乙醇比水难电离, 乙醇是非电解质, 水是弱电解质。(2 )氧化反应①燃烧: 乙醇燃烧时放出大量的热, 常被用作酒精灯和内燃机的燃料。燃烧消耗氧气的量与乙烯相同, 燃烧生成二氧化碳和水的量与乙烷相同。 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②催化氧化:乙醇的催化氧化,常用的催化剂是银或铜。如果将光亮的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧,然后再趁热插入乙醇中, 将发现铜丝先由紫红色变为黑色,插入乙醇中后,又变为紫红色,同时在乙醇中生成乙醛, 可闻到乙醛的刺激性气味。如果与羟基相连接碳原子上没有氢原子,则不能发生催化氧化。如( CH3 ) 3COH ,就不能发生催化氧化反应,而 CH3OH 可以发生催化氧化反应。③乙醇能被酸性高锰酸钾溶液或酸性***钾氧化生成乙酸, 使溶液褪色。※(3 )脱水反应①分子内脱水(消去反应): 醇发生消去反应时, 是羟基和与羟基相连接碳原子相邻的碳原子上氢原子一起结合成水脱去, 如果与羟基相连接碳原子相邻的碳原子上无氢原子,则不能发生消去反应。②分子间脱水(取代反应): 该反应中, 每两个乙醇分子脱去一个水分子, 形成的化合物仍然是饱和的,因而该反应是取代反应而不是消去反应。【归纳总结】乙醇的分子结构与化学性质的关系 4 、乙醇的制备(1 )乙烯水化法: (2 )发酵法:淀粉→葡萄糖→乙醇 5 、乙醇的主要用途乙醇有相当广泛的用途, 是一种重要的有机化工原料, 可用它制取乙酸、***等。乙醇还可用作燃料、制造饮料和香精。它还是一种有机溶剂, 用于溶解树脂、制造染料。在医疗上常用 75%( 体积分数) 的酒精作消毒剂。(二)乙酸 1 、乙酸的分子结构乙酸的分子式为 C2H4O2 ,结构简式为 CH3COOH ,官能团为羧基(— COOH )。从结构上看, 乙酸是羧基(— COOH ) 和***相连接而成的。由于乙酸分子中羰基和羟基的相互影响,使羟基上的氢更活泼, 在水溶液中能部分电离出氢离子, 乙酸是一种典型的有机弱酸; 羟基的存在也使羰基的加成反应相当困难,很难与氢气等发生加成反应。 2 、乙酸的物理性质乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体,乙酸在温度低于它的熔点( ℃) 时会变成冰状晶体, 所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙醇易溶于水和有机溶剂。 3 、乙酸的化学性质(1 )弱酸性: CH3COOH 在水溶液里部分电离产生 H+ ,从而使乙酸具有酸的通性。①乙酸能使紫色石蕊试液变红: CH3COOHCH3COO - +H+ ②乙酸可与活泼金属反应放出氢气: Zn+2CH3COOH =( CH3COO ) 2Zn +H2 ↑③与碱发生中和反应: Cu( OH) 2+2CH3COOH =( CH3COO ) 2Cu +2H2 O ④与碱性氧化物反应: CuO+2CH3COOH =( CH3COO ) 2Cu + H2O ⑤与某些盐反应: CaCO3+2CH3COOH =( CH3COO ) 2Ca +