文档介绍：第三节 元素周期表
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教学要求
１、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
２、理解同周期、同主族元素性质的递变规律。（能运用原子结构理论解释）
３、了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
４、了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律。
５、对同位素有个大致的印象。
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教学重、难点
教学重点 :
元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点:
元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。
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一、元素周期表的结构
１、编排
（１）依据：
元素周期律
（２）原则：（如何排横行和纵行）？
２、结构：
（１）周期：
周期序数＝核外电子层数
(学生完成课本P94表5—11的有关知识,记住各周期的元素种数。)
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周 期
短周期
长周期
不完全周期
1周期
2周期
3周期
4周期
6周期
5周期
7周期
2种元素
8种元素
8种元素
18种元素
18种元素
32种元素
三短三长一不全
冷渔病凯溯袁灸寐潦朝康淳烙桥檬箔运宦昧肥淑躲招瞪剿额郴党茸接愧煞元素周期表教学课件元素周期表教学课件
（２）族
主族序数=最外层电子数
主族:
副族:
由短周期和长周期元素共同组成的族(用罗马数字表示,后标A字)
完全由长周期元素构成的族(用罗马数字表示,后标B字)
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第三节 元素周期表（2）
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2
8
1
+11
2
8
2
+12
2
8
5
+15
2
8
3
+13
2
8
4
+14
2
8
6
+16
2
8
7
+17
二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
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[随堂练习]
１．稳定性强弱：H2S HCl
2. 碱性强弱：NaOH Al(OH)3
3. 酸性强弱：H3PO4 H2SO4
﹤
﹥
﹤
（１）同一周期从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐强。
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元素符号 原子结构示图
元素符号 原子结构示意图
2
8
1
+11
2
8
7
+17
2
1
+3
2
7
+9
2
8
8
1
+19
2
8
18
7
+35
Li
Br
Cl
F
Ｎa
K
(２）在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
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