文档介绍：高一化学化学反应方程式总结
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 ＝ Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na ＋O2 ＝2Na2O
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O
H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na ＋＋ 2OH －＋ H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、 Na2O2 是强氧化剂，用于
漂白）
2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2 ＋2H2O ＝
4Na ＋＋ 4OH －＋O2↑
碱性氧化物 Na2O 与水的反应 Na2O ＋H2O ＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑ CO32 －
2H＋＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32 －
H＋＝ HCO3 －
NaHCO3 ＋HCl ＝NaCl ＋H2O ＋CO2↑ HCO3 －
＋H＋＝ H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋
CO2 ↑
7、***气的性质： Cu ＋ Cl2 CuCl2
铜丝在***气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）
得到蓝色溶液（稀）
8
、2Na ＋ Cl22NaCl
9
、铁在***气中剧烈燃烧
2Fe ＋ 3Cl2
3FeCl3
10
、氢气在***气中燃烧（苍白色火焰）
H2 ＋ Cl22HCl
11
、***气溶于水（新制***水中含 H＋、Cl －、ClO －、OH －、
Cl2 、HClO 、H2O ）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2 ＋H2O ＝H
Cl －＋HClO
、次***酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO 2HCl ＋ O2↑
、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2 ＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2 ＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓ ＋2HClO
2HClO

2HCl

＋

O2↑
Ca2 ＋＋ 2ClO

－＋

CO2

＋

H2O

＝CaCO3↓

＋

2HClO
、***气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl( 浓) MnCl2 ＋Cl2 ↑