文档介绍：环己***肟实验报告
篇一：制备环己***肟的实验
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一、以环已***和盐酸羟***为主要原料
【实验原理】
2 NH2OH·HCl (盐酸羟***) + Na2CO3→NH2OH+2NaCl+ H2O +CO2
本实验以环已***和盐酸羟***为主要原料来制备环己***肟。羟***在酸性条件下稳定，因此常常做成稳定的盐酸羟***。但是本反应中制得的环己***肟酸性条件下不稳定易分解，在碱性环境下稳定，所以本实验的反应环境是碱性环境。
本实验中碳酸钠要过量，原因是：（1）提供碱性环境，使生成物环己***肟稳定（2）碳酸钠弱碱性，起中和作用，使羟***从盐酸羟***中游离出来，与环己***进行反应。
本实验中盐酸羟***过量要过量，原因是：若环己***过量，环己***和环己***肟的后处理比较复杂，难以提纯目的产物。
【实验步骤】
1、先在锥形瓶中加水溶解适量盐酸羟***，再加入环己***肟混合均匀，后将碳酸钠碱液缓慢滴加到混合液中反应，直至溶液显碱性为止。观察并记录实验现象。
，反应过程中会产生大量的CO2产生并伴有白色固体析出。用TLC跟踪反应进程，直至反应完全。
。有更多白色固体析出。
4、把产物抽滤称重并记录实验数据，后把粗产物反复洗涤、过滤2-3次后再用乙醇重结晶可得纯品环己***肟。
5、计算理论值和收率。对本次实验进行理论分析和数据分析，得出结论。
二、环已***和氨水、双氧水为主要原料
【实验原理】
C6H5O（环己***）++H2O2→2H2O +C6H5=NOH(环己***肟)
本实验以环已***和和氨水、双氧水为主要原料来制备环己***肟。羟***在酸性条件下稳定，因此常常做成稳定的盐酸羟***。但是本反应中制得的环己***肟酸性条件下不稳定易分解，在碱性环境下稳定，所以本实验的反应环境是碱性环境，要加入氨水。
、H2O2过量理由：1、提供碱性环境 2、、H2O2过量，产物容易分离。若环己***过量，若环己***过
量，环己***和环
己***肟的后处理比较复杂，难以提纯目的产物。
【实验步骤】
1、先搭好回流装置，取一定量的环己***、氨水、双氧水加入单口烧瓶中，混合均匀后在一定温度下反应，观察并记录实验现象。
2、不断搅拌，反应过程中会产生大量的CO2产生并伴有白色固体析出。用TLC跟踪反应进程，直至反应完全。
。有更多白色固体析出。
4、把产物抽滤称重并记录实验数据，后把粗产物反复洗涤、过滤2-3次后再用乙醇重结晶可得纯品环己***肟。
5、计算理论值和收率。对本次实验进行理论分析和数据分析，得出结论。
TLC指薄层色谱法，也就是我们平常所说的点板。
篇二：环己***的制备实验报告
20xx年11月19日
姓名 /////////// 系年级 20xx级应用化学系 组别 30同组者 ？？？ 科目 有机化学 题 目环己***的制备 仪器编号
一、 实验目的
1、 学****铬酸氧化法制备环己***的原理和方法。
2、 通过醇转变为***的实验，进一步了解醇和***的联系和区别。
二、 实验原理
实验