氧化还原反应课件2.ppt.ppt

文档介绍：第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应德宏州民族第一中学主讲人: 生物体的氧化还原反应幽深的水域隐藏着许多危险的动物,其中最危险的当属电鳗。它能放出六百多伏的电压,即便是最庞大的猎物也不堪一击。得到氧,被氧化(氧化反应) △ CuO +H 2== Cu +H 2 O 失去氧,被还原(还原反应) C u OHHC u HH O 回顾:从得失氧的角度认识氧化还原反应是不是只有发生得失氧的反应才叫氧化还原反应呢? 1、氧化还原反应的特征元素化合价的变化(升降) 氧化还原反应的定义: 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。 2、氧化还原反应的本质?⑴从实验探究氧化还原反应的本质⑵从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质 NaCl 形成示意图 2Na + Cl 2 =2NaCl +11 +17 +17 +11 Na Na + + Cl Cl - - Na Cl Cl - Na +化合价的升降——电子的得失⑵从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质失2×e -, 化合价升高,被氧化得2×e -,化合价降低,被还原点燃 oo +1 -1 HCl 形成示意图 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl δ+ δ- H 2 + Cl 2 = 2HCl H Cl HCl 化合价的升降——共用电子对的偏移点燃 00 +1 -1氧化还原反应的定义: 有电子转移的反应是氧化还原反应。 2、氧化还原反应的本质电子的转移(得失或偏移)